Estequiometria

Cálculo
Estequiométrico
Prof. Jair Alberto

Reação Química
Equações químicas: uma transformação química é denominada reação química e é descrita por uma equação química.

P4

+

6 Cl2

Reagentes

4 PCl3
Produtos

Conservação da massa: em reações químicas vulgares não há variação da massa total. Os átomos não podem ser

Balanceamento Químico
Muitas vezes identificamos reagentes e produtos mas temos de balancear a equação química.
1. Olhar para os elementos que aparecem apenas uma vez de cada

KClO3

KCl + O2

2 KClO3 2 KCl + 3 O2

lado da equação e com igual nº de
Dizemos que a equação está acertada. átomos. As fórmulas devem ter o
Os coeficientes colocados atrás das mesmo coeficiente fórmulas são designados coeficientes
2. Olhar para os elementos que aparecem apenas uma vez, mas com

estequiométricos.

Balanceamento Químico

Balanceamento Químico

Balanceamento Químico

Estequiometria
ESTEQUIOMETRIA

–

NOME

DERIVADO

da

palavra

grega

STOICHEION (elemento) e METRON (medida)

É importante para medir concentração de ozônio na atmosfera, ou o rendimento potencial de ouro de uma pepita, por exemplo.

Várias medidas em química são possíveis graças a aplicação da estequiometria

Cálculos Estequiométricos
Massa de reagente(s)

nº de mols de reagente

Volume de reagente(s)
Estequiometria

Massa de produto(s) nº de mols de produto
Volume de produto(s) O número de Avogadro
6,02 x 1023

X gramas

22,4 l de gás nas CNTP

1 mol de partículas

Mol

1 Mol de Átomos

1 Mol de Moléculas

1 Mol de Compostos Iônicos

Utilizando o Mol
Massa molecular: soma das massas atômicas dos átomos da fórmula química:

H2SO4

( 2 x 1 de H + 32 de S + 4 x 16 de O = 98 u.m.a. )

Massa molar: massa em gramas de 1 mol de partículas
MM do

H2SO4 = 98 u.m.a. (uma molécula)

MMolar: 98 g (1 mol = 6,02 x 1023 moléculas)

Fixando conteúdo

Átomo

O = 16
11 átomo átomo == 16
16 u.m.a.
u.m.a.
11 mol mol de de O
O == 16
16 gramas gramas 23
16
gramas
=
6,02 x 10
16 gramas = 6,02 x 1023