Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico

EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01 (PUC-RS) Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes

a equação química que pode ser representada por essa expressão é:
a) 2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g)
b) 2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g)
c) NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g)
d) 2 NO2(g) ⇌ NO(g) + O(g)
e) NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g)

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02 (FUVEST-SP) Em condições industrialmente apropriadas para se obter amônia, juntaram-se quantidades estequiométricas dos gases N2 e H2.

N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fase gasosa poderia ser representada corretamente por: 03 (UFPR-PR) Os gases hidrazina (N2H4) e dióxido de nitrogênio reagem produzindo vapor d’água e gás dinitrogênio (nitrogênio molecular). O processo da reação de um mol de hidrazina e um mol de dióxido de nitrogênio em um recipiente fechado, à temperatura ambiente, pode ser representado pelo gráfico abaixo.

a) Escreva a equação química balanceada para a reação entre a hidrazina e o dióxido de nitrogênio.
b) Qual das curvas do gráfico representa as variações da concentração do vapor d’água no tempo? Justifique.
c) Qual a coordenada de tempo em que o sistema gasoso atinge o estado de equilíbrio? Justifique.
04 (UEL-PR) Num recipiente fechado, misturam-se 2,0 mols de A2(g) com 3,0 mols de B2(g). Ocorrem as reações:

Sendo v1 e v2 as velocidades das reações indicadas, [A2] e [B2] as concentrações dos reagentes em mol/L, podese afirmar que o sistema atinge o equilíbrio quando:
a) v1 = v2
b) v1 = 2 v2
c) [A2] = 0
d) [B2] = 0
e) [A2] = [B2]

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05 (UEPG-PR) Os três gráficos abaixo descrevem o desenvolvimento de reagentes, desde seu início até atingirem equilíbrio químico. Assinale a alternativa correta no que respeita à caracterização de maior concentração de reagentes e