quimica

Módulo 3 • Unidade 4

Equilíbrio
Químico
Para início de conversa...
Você lembra o que é uma reação química? Bom, se já esqueceu, vamos recordar?
Reação química é todo e qualquer fenômeno químico que ocorre na natureza ou em um laboratório. Normalmente afirmamos que em uma reação química uma ou mais substâncias iniciais, chamadas de reagentes, formam uma ou mais substâncias finais, denominadas produtos de reação. Certo?
Vamos exemplificar. Você já aprendeu em outra unidade que um ácido é capaz de reagir com uma base formando sal e água.
ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA
Exemplos deste tipo de reação:
a. Neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

Lembrando que “(aq)” significa solução aquosa e que “(l)” significa substância no estado líquido.

b. Neutralização parcial do ácido sulfúrico pelo hidróxido de potássio
H2SO4 (aq) + KOH (aq) → KHSO4 (aq) + H2O (l)
c. Neutralização total do ácido sulfúrico pelo hidróxido de potássio

Ciências da Natureza e suas Tecnologias • Química

1

H2SO4 (aq) + 2 KOH (aq) → K2SO4 (aq) + 2 H2O (l)
Agora preste bastante atenção aos dois exemplos a seguir, pois eles são característicos das reações químicas classificadas quanto ao sentido da reação. Isto quer dizer que as reações podem ser reversíveis ou irreversíveis.
d. Calcinação do carbonato de cálcio em recipiente aberto
Δ
CaCO3 (s) →
CaO (s) + CO2→(g) → O gás é liberado

e. Calcinação do carbonato de cálcio em recipiente fechado
Δ

CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g) → O gás não foi liberado

Lembrando que “(s)” significa substância no estado sólido e que “(g)” significa substância no estado gasoso. Veja que na reação da letra “d” o gás carbônico foi liberado para o meio ambiente e deixou de estar em contato com o outro produto de reação, o óxido de cálcio. Neste caso, a reação é irreversível.
Na reação da letra “e”, o gás carbônico não foi liberado para o meio ambiente, ficou em