Estequiometria Exercicios

7/19/2011 QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 3 Estequiometria: cálculos com fórmulas e equações químicas Prof. Kleber Bergamaski Equações químicas 1789, lei da conservação da massa “A massa total de uma substância presente ao final de uma reação química é a mesma massa total do inicio da reação.” Com a teoria atômica: Os átomos não são nem criados, nem destruídos durante qualquer reação química Lavoisier 1 7/19/2011 Equações químicas • A…

de fornecer todos os valores envolvidos, basta que isolemos o termo desconhecido num membro e passemos os conhecidos para o outro membro da igualdade, sempre trocando a sua operação. Antes de prosseguir, aconselho-o a tentar resolver o seguinte exercício: Manipule as fórmulas abaixo em busca do termo pedido: a. A + B = C logo, B = b. A + B + C = D logo, B = c. A + B + C = D logo, C = d. A + B + C = D logo, A + B = e. A x B = C logo, B = f. A / B = C logo, A = g. A / B…

Química 1.2. Propriedades dos materiais 1.3. Do macro ao micro 1.4. Tabela Periódica 1.5. Interações atômicas e moleculares 1.6. Reações Químicas 1.7. Funções da Química inorgânica 1.8. Contando átomos e moléculas 1.9. Estudo dos gases 1.10. Estequiometria 2. OBJETIVOS: 2.1. GERAIS Identificar a presença da Química no dia-a-dia; Compreender a necessidade de estudar a Química; Compreender como ocorrem as reações químicas; Reconhecer que a Química contribuiu e continua…

Um exercício prático para introduzir os estudantes ao ligando campo espectros e da série espectroquímico, através do estudo de espécies de cobre (II), é apresentada. Incorporada no exercício é a preparação de um composto de coordenação simples: diaquabis (etilenodiamina) cobre (II), iodeto. A posição do máximo de absorvância (lambda max ) para cada um dos espectros de pode ser utilizado para comparar as intensidades de campo de O-e N-ligandos doadores. O valor da absorvância a lambda max…

ATIVIDADE ACADÊMICA: QUÍMICA GERAL REAÇÕES QUÍMICAS e ESTEQUIOMETRIA PROF.: Gabriel Meneghetti Faé Gomes EQUAÇÕES QUÍMICAS As equações químicas mostram os compostos envolvidos em uma reação química e seus estados físicos. Importante considerar que o mesmo número de átomos deve estar presente antes e depois de uma reação ocorrer, apesar de estarem arranjados de diferentes maneiras. Isto porque devemos também considerar a Lei da Conservação das Massas de Antoine Lavoisier, que diz …

(vinagre), foram utilizados 15,0 mL da solução de NaOH: Com base nestes dados, calcula-se a quantidade molar do titulante, que é de 1,5 x 10 -3 mol: (0,0150 L x 0,10 mo/L)= 1,5 x 10 -3 mol A partir dessa quantidade de NaOH e levando-se em conta a estequiometria da reação (1:1) pode-se afirmar que a quantidade de matéria de ácido acético também é 1,5 x 10 -3 mol. Sabendo que a massa molar dessa substância é 60,05 g/mol, pode calcular a massa presente na alíquota: 1,5 x 10 -3 mol x…

[CoCl4]2- + 6 H2O Reacção Directa Reacção Inversa Produtos As duas reacções: -ocorrem simultaneamente -podem ter velocidades diferentes -ocorrem em condições diferentes 16-04-2012 Produtos [Co(H2O)6]2+ + 4ClReagentes EXERCÍCIO DE AULA (30 minutos) Tema: Reversibilidade Condições de trabalho: - Grupos de 3 pessoas no máximo - Entrega de um documento por grupo 16-04-2012 E o acontecerá se o sistema reaccional passar a ser fechado? 16-04-2012…

Exercícios de Estequiometria 1 - A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal light", traz a seguinte informação: "Cada 100g contém 20 g de sódio ...". Isto significa que a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal é aproximadamente igual a : (massas molares [g/mol] Na = 23 ; NaCl = 58) a) 20 b) 40 c) 50 d) 60 e) 80 2 - O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele,…

velocidade média diminui com o tempo. Cinética química Velocidade de reação e a estequiometria • Para a reação: C4H9Cl(aq) + H2O(l)  C4H9OH(aq) + HCl(aq) um mol de álcool butílico é formado para cada mol de cloreto de butila consumido. Em consequencia a velocidade de aparecimento de C4H9OH é igual à velocidade de desaparecimento de C4H9Cl: Cinética química Velocidade de reação e a estequiometria • 2 mols de HI desaparecem para cada mol de H2 ou I2 que se forma, a…

CINÉTICA QUÍMICA UNIDADE 4 ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES QUÍMICAS Prof. Carla Eponina Hori CONVERSÃO OU GRAU DE CONVERSÃO Seja a reação química: aA + bB cC + dD É geralmente definido em função do reagente limitante XA = Moles de A reagidos Moles de A alimentados = NA0 – NA NA0 Equação 1 em que NA é o número de moles de A no instante t 1 NA 0 X = NA 0 − NA NA = NA 0 (1 − X ) Equação 2 Para reações com volume constante pode-se escrever: CA0 − CA X= CA0 2 Equação 3 REAGENTE…