Estequiometria Exercicios

m= 782g ______________________________________________________________________________________________ 14. Dados: massas molares Cu=63,5; N=14; O=162Cu(NO₃)₂ → 2 CuO + 4 NO₂ + O₂ O exercício relaciona Óxido Cúprico com Nitrato Cúprico, então só vamos calcular a massa desses: 2Cu(NO₃)₂ = 2 x (63,5 + 2 x 14 + 6 x 16) => 2 x (63,5 + 28 + 96) => 2 x (187,5) => 375g 2CuO = 2 x (63,5 + 16) => 2x (79,5) => 159g CuO ------------

UNIDADE I ESTEQUIOMETRIA Cálculos com Fórmulas e Equações Químicas 1. Classificação da Matéria A química é o estudo das propriedades dos matérias e das mudanças sofridas por estes. Matéria é o material físico do universo; é tudo que tem massa e ocupa espaço. A maioria das formas de matéria que encontramos não são quimicamente puras. Entretanto, podemos decompor ou separar esses tipos de matéria em substâncias puras diferentes. Uma substância pura (em geral chamada simplesmente de substância) é

|Disciplina: Quím Geral 1 Química Professora: Djolse N. Dantas Lista de Exercícios – Mol (Estequiometria) 1) Quantos mols de moléculas de iodo correspondem a 1,80 x 1024 moléculas de I2 e quantos mols de átomos de tântalo correspondem a 1,56x 1021 átomos de tântalo? 2) O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de CO2 no ar. Considere que, num dado período, uma indú indústria “contribuiu” para o efeito estufa, lançando 88…

ligante é um íon ou molécula que pode ter uma existência independente. 5 -Os metais são ácidos de Lewis (receptores de elétrons) -Ligantes são bases de Lewis (doadores de elétrons) -Íons complexos são carregados 6 1 18/01/2014 Exercício Exemplos de Compostos Complexos Complexo Espécie Central 1. Determine o número de oxidação da espécie central em cada um dos complexos: Complexo Ligantes Nox [Pt(NH3)4]2+ [HgCl4]2- [AuCl2]- Au(I) 2 íons cloreto

bromo líquido para produzir 1 mol de Al2Br6 (hexabrometo de alumínio). A relação entre as quantias de reagentes químicos e produtos é chamada ESTEQUIMETRIA, e os coeficientes em uma equação balanceada são os COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS. Exercício Livro: Química Geral 1 e reações químicas Kotz 5ª edição 1. A reação do ferro com o cloro é 2Fe(s) + 3Cl2(g) → 2 FeCl3 (s) a) Nomeie os reagentes e os produtos nessa reação e indique seus estados. b) Quais são…

artigos científicos. CRITÉRIOS DE AVALIAÇÃO A avaliação de aprendizagem será feita mediante aplicação de prova dissertativa e/ou de múltipla escolha a respeito dos assuntos estudados (2 provas valendo 70% da nota), bem como resolução de lista de exercícios e/ou elaboração de resenhas de artigos (valendo 30% da nota). MF = 1º BM + 2º BM / 2 > 6,0 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO Fórmulas e Equações Químicas Escrevendo equações químicas Balanceamento Tabela Periódica Ligação…

Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro Departamento de Química IC310 – Química Geral – T01 – Prof. Marcelo Herbst LISTA DE EXERCÍCIOS – FÓRMULAS E ESTEQUIOMETRIA 1. Ferroceno é um composto formado por ferro, carbono e hidrogênio. A molécula contém um átomo de ferro e números iguais de átomos de carbono e hidrogênio. A análise elementar de uma amostra de ferroceno forneceu 7,4x10-2 moles de Fe e 7,4x10-1 moles de C. Qual é a fórmula molecular do ferroceno? 2. Uma amostra de fulminato de

leitura do mundo possibilitada às pessoas pelo conhecimento químico. “É dever do educador demonstrar ao cidadão esse vínculo, para que ele tenha acesso à Ciência, auxiliando-o a submergir do conhecimento e estimulando-o para capacitar-se ao exercício e participação de promover mudanças significativas no meio em que atua, assumindo o real papel de cidadão na sociedade em que vive” (SEC,1993). Essa visão mais ampla permite que os indivíduos integrem-se à sociedade de forma mais…

sucinta do “Como Processar”. - Fluxograma de Processo & Instrumentação METODOLOGIA DE ENSINO - Aula expositiva. - Exercícios de aplicação. - Técnicas de problemas. CRITÉRIOS DE AVALIAÇÃO - Provas objetivas e subjetivas individuais. RECURSOS AUDIOVISUAIS UTILIZADOS - Retro-projetor. SALAS ESPECIAIS E LABORATÓRIOS UTILIZADOS - Sala de projeção. BIBLIOGRAFIA BÁSICA − GOMIDE, R. Estequiometria Industrial. São Paulo: Edição do autor. 1984. 423 p. − SHREVE, N. R.; BRINK Jr., J. A.…

Exercícios de Estequiometria 1 - A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal light", traz a seguinte informação: "Cada 100g contém 20 g de sódio ...". Isto significa que a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal é aproximadamente igual a : (massas molares [g/mol] Na = 23 ; NaCl = 58) a) 20 b) 40 c) 50 d) 60 e) 80 2 - O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele,…