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Exercícios de Estequiometria

1 - A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal light", traz a seguinte informação: "Cada 100g contém 20 g de sódio ...". Isto significa que a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal é aproximadamente igual a : (massas molares [g/mol] Na = 23 ; NaCl = 58)
a) 20
b) 40
c) 50
d) 60
e) 80
2 - O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo:
CaCO3 + 2NaCl  Na2CO3 + CaCl2

Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.(M. atômica Na = 23; C = 12; O = 16)
a) 15 mol
b) 1,5mol
c) 1, 05mol
d) 0,15 mol
e) 2,5 mol

3 - De um cilindro contendo 640 g de gás metano (CH4) foram retirados 12,04 . 1023 moléculas. Quantos mols do gás restaram no cilindro? (massas atômicas C= 12 ; H= 1)
a) 20 mol
b)30 mol
c) 40 mol
d) 50 mol
e) 80 mol

4 - Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foram obtidos 3,1 litros de gás na CNTP. Qual a massa em gramas do gás obtido?

2HCl + CaCO3 - CaCl2 + H2O + CO2(gás)
a) 60,8g
b) 5,08 g
c) 408g
d)6,08g
e) 4,08g

5 - As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11), presente na cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação de refrigerantes. As reações químicas deste processo são mostradas abaixo:
C12H22O11 + H2O  4 C2H5OH + 4 CO2
CO2 + H2O  H2CO3
I) Qual a massa de ácido carbônico obtida a partir de 3,26 kg de maltose?
II) Qual o volume ocupado por 4 mols de gás carbônico nas CNTP?
*Resposta I e II respectivamente:
a) 2346 g/90,0 L
b) 3260 g/86,9 L
c) 2364 g/89,6 L
d) 3264 g/89,6 L

6 - Uma maneira de remover dióxido de carbono de naves espaciais é o uso de cal (CaO) , que se