Relatório aula prática estequiometria

Introdução Estequiometria A estequiometria é a parte da química que estuda as proporções a quantidade de reagentes e produtos das reações químicas (1) As fórmulas químicas dos compostos e moléculas trabalham com quantidade de proporções definidas. Por exemplo: 1 molécula de H²O, contem 2 átomos H e 10 2 moléculas de H2O, contem 4 átomos H e 20 Isso nos mostra equivalência estequiométricas existentes nas formulas químicas dos compostos e moléculas, ou seja, nos compostos químicos o número de mols de átomo sempre se combinam na mesma proporção que o numero de átomos individuais. (2). Os cálculos estequiométricos são indispensáveis seja na indústria ou no laboratório, pode-se usá-los para calcular o rendimento, se há reagente em excesso para evitar desperdício. Para calcular estequiometria é necessário conhecer a equação da reação estudo, com os cálculos proporcionais podemos determinar as quantidades de produtos a partir dos reagentes dados ou então as quantidades de reações necessárias para obter certas quantidades de produtos. Coeficiente das reações químicas é o numero escrito antes da formula de uma substânciae indica o numero de moléculas em estado e a proporção entre elas. Índice é no numero de átomos de cada elemento na composição de substâncias. (1) Leis de Proust e Lavoisier Também chamadas de leis das transformações químicas, para entender melhor as reações químicas e seus funcionamentos. A.L. Lavoisier determinou que a lei da conservação das…

de produto em uma reação química. Ao realizar uma reação química é pouco provável se obter no produto mesma quantidade presente nos reagentes, ou seja, o rendimento teórico é maior que o rendimento real. Estequiometria de reações é o calculo da quantidade das substancias envolvidas nestas, feito com base nas leis das reações e executado, em geral, com o auxilio das equações químicas correspondentes. É possível relacionar quantidade de matéria (mols), massa, numero de moléculas e…

Centro Universitário Barão de Mauá Curso de Farmácia Estequiometria nas Reações Ribeirão Preto 2014 Sumario 1 Introdução.................................................................... 3 2 Objetivo ........................................................................3 3 Parte experimental.........................................................4 3.1 Procedimento 1 ..........................................................4 3.2 Procedimento…

Josué Souza Titulo: Determinar de Pb²+ por análise gravimétrica. Objetivo: utilizar analise gravimétrica para determinação de chumbo. Procedimento: Acrescentamos no béquer de 250 mL, 10 mL da amostra Pb ²+, junto com 30 mL de água destilada e 40 mL de Iodeto de Kl 0,1 mol/L, os reagentes que eram incolor, mas ao acrescentar o Iodeto de Kl, formou uma coloração amarelada, deixamos em repouso por 20 min. Agitando com um bastão de vidro em 5 em 5 min., pesamos o papel filtro e anotamos o…

outras substâncias, chamados de produtos. Mas quanto de cada reagente deve ser usado para se obter a quantidade de produto desejado? Este é justamente o objeto de estudo da estequiometria que é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. 2 OBJETIVO Demonstrar como ocorre a precipitação entre dois reagentes aquosos. Trabalhar os cálculos estequiométricos.…

tempo- (ML-3), CS(Pb) = concentração de saturação de OD à pressão atmosférica nas condições experimentais CS(Ps) = concentração de saturação de OD à pressão padrão total de 1 atm com umidade relativa de 100% (ML-3) CS` = concentração de equilíbrio na água sob condições de processo (ML-3); Ci = concentração de oxigênio na interface líquida (ML-3); CL = concentração de oxigênio no meio líquido (ML-3); C* e P* = concentrações de equilíbrio (ML-3); CS = concentração de saturação do…

como a solução aquosa de sal de cozinha, e outras não. Várias teorias tentaram explicar tal fato, mas somente a de Arrhenius foi aceita. Ela surgiu a partir das experiências do físico-químico sueco Svant August Arrhenius (1859-1927), realizadas com a passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas, formulou-se a hipótese de que essas continham os íons, partículas carregadas. Diante disso, Arrhenius instituiu a teoria da dissociação iônica. Teoria de Arrhenius A teoria…

CaSO4 189,62 134,45 Li2SO4 109,95 Na2S2O3.5H2O CuCl2 79,55 MgCO3 84,31 Na3PO4 CuO 159,61 Mg(OH)2 58,31 NiCl2 CuSO4 392,14 MgCl2 95,21 NiSO4. 7H2O Fe(NH4)2(SO4)2.6H2 Ni(C4H7O2N2)2 O Pb(NO3)2 FeO PbSO4 FeSO4 P2O5 Fe2O3 SO2 Fe2(SO4)3 SO3 Fe3O4 Sb2S3 HCl SnCl2 HClO4 HNO3 …

o sistema 7.12 A energia livre de reação 7.13 A energia livre e o trabalho não-expansivo 7.14 O efeito da temperatura 7.15 As variações de energia livre em sistemas biológicos ~rcíeiOS C APÍTULO 8 411 413 415 417 418 420 EQUILíBRIO FíSICO FASES E TRANSIÇ()ES 1.>1 IASF 8.1 8.2 8.3 8.4 8.5 8.6 8.7 8.8 391 391 392 393 A pressão de vapor A volatilidade e as propriedades moleculares A variação da pressão de vapor com a temperatura A ebulição…

As variações de energia livre em sistemas biológicos ~rcíeiOS CAPÍTULO FASES E TRANSIÇ()ES 1.>1 IASF 411 413 415 417 418 420 8 EQUILíBRIO FíSICO 427 8.1 8.2 8.3 8.4 8.5 8.6 8.7 8.8 A pressão de vapor A volatilidade e as propriedades moleculares A variação da pressão de vapor com a temperatura A ebulição O congelamento e a fusão Os diagramas de fase A regra da fase Propriedades críticas 427 429 431 432 433 434 436 438 SOU:BILlD;\D[ 8.9 A natureza…