Estequiometria Exercicios

muito aos vestibulares tradicionais. Dessa forma, na hora de estudar, foque nas principais funções inorgânicas (ácidos, bases, sais e óxidos) e algumas reações, como as de neutralização. E acima de tudo, pratique bastante. Afinal, para exercícios de estequiometria, quanto mais treino, melhor! Termoquímica – Outro assunto bastante recorrente no exame. Tais questões, em geral, cobram do candidato a comparação da quantidade de energia liberada na queima de diferentes materiais. Vale destacar que,

Material de Apoio: QM 2110/NQ3110 Este Material de distribuição gratuita é de uso exclusivo da disciplina de Química Geral I, contendo: Programa da disciplina, Tabelas, Aulas Complementares, Lista Complementar de Exercícios de Teoria, Roteiro de Experimentos de Laboratório e Listas de Exercícios de Laboratório. Material Disponível em: http://elearning.fei.edu.br/moodle . [Química Geral I: Material de Apoio] Professores ADRIANA C. LUCARINI; ANDREIA A. M. GIANNETTI; FERANANDA…

Conceito Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas. Regra geral: 1. Escrever a reação química; 2. Acertar os coeficientes; 3. Estabelecer uma regra de três. Exemplo 1: • Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico. Dados: Cu = 63,5 e O = 16 1º) Vamos escrever a reação química: Cu + O2 => CuO 2º) A equação está desbalanceada, acertemos os coeficientes! Cu + ½O2 => CuO…

Unidade 07 – Relações de massa. Leitura das páginas 233 à 237. Pág. 239, Testando seu conhecimento, 1 à 15. Pág. 241, Aprofundando seu conhecimento, 1, 4, 5, 11, 12 e 13. Unidade 09 –Estequiometria. Leitura das páginas 273 à 276. Pág. 277-278, Testando seu conhecimento, 4, 5, 8, 10 e 11. Pág. 279-280, Aprofundando seu conhecimento, 1 à 11. Leitura das páginas 280 à 282. Pág.284, Testando seu conhecimento, 1, 2, 5 e 6. Pág. 285, Aprofundando seu conhecimento, 1, 2 , 3, e 5.…

EXERCÍCIOS DE ESTEQUIOMETRIA: RELAÇÃO MASSA VOLUME E EXCESSO DE REAGENTES 1 - O CO2 produzido pela reação térmica de 320 g de carbonato de cálcio teve seu volume medido nas CNTP. O valor em litros, encontrado foi: CaCO3 CaO + CO2 2 – O volume de CO2 medido nas CNTP, produzido na combustão de 960,0 g de metano, é: CH4 + O2 CO2 + H2O 3 – Um motor a álcool emite, na queima do combustível, gás carbônico e água. Levando-se em conta que o oxigênio queima…

Exercícios – Química – Estequiometria 1- “Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma.” Esse enunciado é conhecido como Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier. Na época em que foi formulado, sua validade foi contestada,já que na queima de diferentes substâncias era possível observar aumento ou diminuição de massa. Para exemplificar esse fenômeno,considere as duas balanças idênticas I e II mostradas na figura abaixo. Nos pratos dessas balanças foram colocadas massas

Kj/mol Uo (exp.) = 787,4 Kj/mol 411,2 = 108,4 + 495,4 + 120,9  348,5 + Uo 9 Exercício: 1. A energia de rede do KCl vale 717 kJ/mol. Mostre, usando um ciclo de Born-Haber, que energia de rede do CaCl2 vale 2.259 kJ/mol, ou seja, três vezes mais. ALGUMAS ESTRUTURAS CRISTALINAS MAIS COMUNS O tipo de arranjo adotado pelas estruturas cristalinas depende do tamanho dos íons, da carga e, principalmente da estequiometria adotada. 10 a) Estrutura Cristalina do NaCl n° (Na+) = 6 x…

UEPB/CCT/DEQ Curso: Licenciatura em Química e Química Industrial Disciplina: Química Analítica Quantitativa Resolução do exercício 1)- Análise gravimétrica na química consiste em determinar a quantidade proporcionada de um elemento, radical ou composto presente em uma amostra, eliminando todas as sustâncias que interferem e convertendo o constituinte ou componente desejado em um composto de composição definida, que seja suscetível de pesar-se. Os cálculos…

Química Geral Modelos Atômicos Tabela Periódica Ligação Química Reações Químicas Estequiometria Soluções Termoquímica Cinética Química Isomeria Reações Orgânicas Mais [+] História da Química Biografias Ajuda Laifis de Química Área dos Professores Fórmulas e dicas Dicionário de Química Vídeos Pratique Jogos On-line Exercícios Resolvidos Provas de Vestibular Simulados On-line Diversos Química no cotidiano Curiosidades

[Ca2+] e [F-] = 2S. Kps = [Ca2+]1 [F-]2 Kps = S1 (2S)2 = 4S3 Kps = 4S3 S 3 Kps 4 PRODUTO DE SOLUBILIDADE E SOLUBILIDADE Cálculo de Kps a partir da solubilidade Exercício 1. Calcular o Kps do AgCl a 25°C dado que a solubilidade é 1,9x10-4 g/100 mL.. Massa molar do AgCl = 143,32 g mol-1 CÁLCULO DE SOLUBILIDADE A PARTIR DE KPS Exercício 2. O produto de solubilidade do CaF2 é 4,0 x 10-11. Calcule a solubilidade S. S = 2,2 x 10-4 mol L-1 KPS E FORMAÇÃO DE PRECIPITADO Kps de um…