Estequiometria Exercicios

expressão massa fórmula (M.F). Exemplo: carbonato de cálcio (CaCO3) Ca: 1 . 40u = 40u C: 1 . 12u = 12u A massa de um íon-fórmula de carbonato de cálcio é 100 vezes maior que a massa atômica CaCO3 O: 3 . 16u = 48u padrão (1/12 12C). M.F = 100u EXERCÍCIOS 1-Determine a massa molecular das substâncias relacionadas: a)- benzeno (C6 H6) b)- butano (C4H10) c)- ciclopropeno (C3H4) d)- propanona (C3H6O) e)- tolueno (C7H8O) f)-ácido butírico (C4H8O2) g)- frutose (C6H12O6) h)-…

seu primeiro contato com materiais, reagentes, aparelhos, equipamentos e métodos de trabalho químico. Os conhecimentos, as habilidades e atitudes que você desenvolverá serão úteis, não apenas durante o seu curso de graduação, mas, também, no exercício de suas atividades profissionais. Os demais laboratórios do departamento têm estrutura e funcionamento semelhantes, mesmo não sendo da área da Química. Nos laboratórios de ensino, além das aulas práticas, são realizadas outras atividades que

verificação de medidas antropométricas. 7. Limpeza e desinfecção de superfícies e artigos, esterilização de materiais; higienização das mãos; equipamento de proteção individual; manuseio e separação dos resíduos dos serviços de saúde. 8. Bioética, ética e exercício profissional. 9. Sistema Único de Saúde: política nacional de atenção básica, política de humanização do atendimento à saúde, estratégia de saúde da família, política nacional de promoção da saúde, política, gestão…

comparativamente a outros ligados a elementos menos eletronegativos. Ex: OH > NH I- Ácidos fortes: são substâncias capazes de total dissociação (100%), podemos incluir, ácido perclórico (HClO4), ácido sulfúrico (H2SO4), ácido nítrico (HNO3) e H-X. Exercícios:  HClO4 X HCl - A carga está mais dispersa no perclorato, sendo esta base conjugada é mais fraca. Logo, seu ácido correspondente (HClO4) é mais forte.  H2SO4 X FHSO4 - O par de elétrons está menos…

ionosfera que se estende de aproximadamente 50 km a 85 km de altitude, o NO+ é produzido directamente da ionização pela radiação: Nota: Tente resolver o exercício seguinte e confira a resposta no arquivo ‘Comp-R -Resp-para-exer ' no CD que o acompanha. Universidade Virtual Africana 38 Universidade Virtual Africana 38 Exercício 1 1. Emissões de gases como óxidos de nitrogénio são conhecidas como contribuintes para a formação do ozono atmosférico. Mostre o mecanismo…

compararem o rendimento obtido com o previsto pela estequiometria da transformação, deverão concluir que a reação de síntese da amônia aparentemente não se completa, entrando em um estado de equilíbrio químico, em que produtos e reagentes coexistem indefinidamente no meio reacional. Página 11 1. Não, pois para que uma transformação química seja considerada de equilíbrio químico, não há a formação da quantidade de produtos prevista pela estequiometria. Após certo tempo, a transformação…

.................... 27 2.5.2. Aplicações da termogravimetria. ........................................................... 27 2.6. Referências Bibliográficas:.............................................................................. 28 2.7. Exercícios: ............................................................................................................ 29 3. Análise Térmica Diferencial (DTA) e Calorimetria Exploratória Diferencial (DSC).................................................

artifícios para os professores que poderiam ser utilizados ao longo dos dias em sala de aula. E também a criação de um caderno para o aluno, onde estava presente o conteúdo que deveria ser ensinado ao longo do bimestre, bem como a sua sequencia, exercícios de fixação e opções complementares para obtenção de maiores informações sobre a matéria. O caderno do aluno foi entregue às escolas no ano de 2009 trazendo a obrigatoriedade de utilização dos mesmos em todas as turmas durante todo o…

Exercícios gerais 1. Descreva de que modo prepararia 5,000 L de carbonato de sódio 0,1000 M (105,99 g/mol) a partir do sólido (substância primária). m Na2CO3 =nNa2CO3*MM(Na2CO3) | nNa2CO3=c * v | Substituindo: | m Na2CO3 = 0,1000 M *5,000 L * 105,99 g/mol = 53,00 g | 2. Para calibração de um método fotométrico para a determinação de sódio é necessário prepara uma solução padrão de Na+ 0,0100 M . Descreva como prepararia 500,0 cm3 desta solução a partir do padrão primário…

Série _1º._____ No _____ Nome Professor Bia F ____ Disciplina Química_________ Data EXERCÍCIOS DE REVISÃO - Ligações químicas Resolução no final 1. (Fuvest-SP) Considere o elemento de número atômico 13. No estado fundamental, qual a configuração eletrônica do íon estável que esse elemento pode formar? Justifique. 2. Dadas as estruturas de Lewis dos átomos: ** *N * * ** *O * * * Apresente a fórmula estrutural os óxidos N 2O4 e N2O5. 3. (Unicamp)…