Estequiometria Exercicios

químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas. Os cálculos estequiométricos…

Ex. 22) (Atkins, Autoteste F.2A) Calcule a porcentagem em massa de Cl em NaCl. Ex. 23) (Atkins, Exercício F.1) Qual a composição em massa de testosterona, C19H28O2, um hormônio sexual masculino? Ex. 24) (Atkins, Autoteste F.4A) A composição percentual de massa do composto difluoreto de tionila é 18,59% de O, 37,26% de S e 44,15% de F. Calcule sua fórmula empírica. Ex. 25) (Atkins, Exercício F.7) L-Dopa, uma droga usada para o tratamento do mal de Parkinson, constitui-se de 54,82% de C, 5

ocorre a redução - + Zn 0 ponte salina 2+ 2+ Cu 0 Zn 2+ Zn 2+ Zn 2+ SO4 SO4 2- 2- Zn Zn Zn 2+ Cu SO4 2- 2+ SO4 2- Zn / Zn 0 2+ // Cu / Cu 2+ 0 Prof. Agamenon Roberto Exercícios: ELETROQÍMICA www.agamenonquimica.com 05)O pólo onde saem os elétrons, em uma pilha, é: a) cátodo. b) pólo positivo. c) ânodo. d) o eletrodo que aumenta a massa. e) o que ocorre redução. 5 01)As relações existentes entre…

entre si e que possam ter uma aplicação para o seu dia-a-dia (OLIVEIRA,2005). Havendo a aprendizagem significativa, estará havendo ensino que contribui para o exercício da cidadania, uma vez que o aluno está aprendendo algo que pode ser usado por ele para intervir no seu dia-a-dia. usar o conhecimento químico com o fim de educar para o exercício da cidadania significa inter-relacionar dois componentes básicos: a informação química e o contexto\ social, pois para o cidadão participar da…

Sociedades por Ações atualizadas). Demonstração do Resultado do Exercício: Estrutura, Características e Elaboração de acordo com a Lei n.º 6.404/1976 atualizada. Apuração da Receita Líquida, do Custo das Mercadorias ou dos Serviços Vendidos e dos Lucros: Bruto, apuração do Resultado do Exercício, antes e depois da Provisão para o Imposto sobre a Renda e Contribuição Social e participações e apuração do lucro líquido do exercício. Análise das Demonstrações Financeiras: análise…

Estequiometria – Reagente em Excesso EXERCÍCIO RESOLVIDO (Efoa-MG) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão sem reagir: (Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32) a) 32,6 g de NaOH b) 9,0 g de H2SO4 c) 7,4 g de NaOH d) 18,1 g de H2SO4 e) 16,3 g de NaOH Quando o exercício te fornecer a quantidade de duas (ou mais)…

positivo da pilha, onde ocorre a redução 0 Cu 2+ 2- SO4 2+ 2+ Cu 2- Zn SO4 2+ 0 Zn / Zn 2- SO4 2+ 2+ // Cu / Cu 2+ 2- SO4 0 4 Prof. Agamenon Roberto ELETROQÍMICA Exercícios: 01)As relações existentes entre os fenômenos elétricos e as reações químicas são estudadas: a) b) c) d) e) na termoquímica. na eletroquímica. na cinética química. no equilíbrio químico. na ebuliometria. 02) Observando…

precipitante formando um sólido que é separado da solução, seco ou calcinado e pesado. Massa do sólido obtido é proporcional ao elemento de interesse. Requisitos de utilização, precipitado deve ter: baixa solubilidade alta pureza composição conhecida (estequiometria de reação) facilidade de separação precipitação completa Profª Drª Glaucia Maria F. Pinto 92 GRAVIMETRIA DE PRECIPITAÇÃO Produto de solubilidade: governa a formação de sólidos em solução contendo íons. Quando uma…

Sociedades por Ações atualizadas). Demonstração do Resultado do Exercício: Estrutura, Características e Elaboração de acordo com a Lei n.º 6.404/1976 atualizada. Apuração da Receita Líquida, do Custo das Mercadorias ou dos Serviços Vendidos e dos Lucros: Bruto, apuração do Resultado do Exercício, antes e depois da Provisão para o Imposto sobre a Renda e Contribuição Social e participações e apuração do lucro líquido do exercício. Análise das Demonstrações Financeiras: análise…

UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE Departamento de Físico-Química Físico-Química VII – Prof. Raphael Cruz 8a Lista de Exercícios EQUILÍBRIO QUÍMICO Lista Resolvida e Comentada Exercício 1. Aos 80 g iniciais de pentacloreto de fósforo corresponderá o seguinte número de moles: n o 5 = 80/208,2 = 0,384 mol. PCl Se da reação PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g), resultar a dissociação de X mol de PCl5, formar-se-ão X mol de PCl3 e X mol de Cl2, produzindo as seguintes quantidades em equilíbrio: -