Estequiometria Exercicios

Faculdade Estácio de Curitiba Curso: Engenharia Elétrica Turma: 3009 Disciplina: Quimica Professor(a): Data: Nota: Lista de Exercícios de Estequiometria Aluno 1) Quantos mols de Al (alumínio) estão contidos em uma folha de alumínio de 6,94g usada para embrulhar um sanduíche? 1mol -------------------26,9815g X ------------------- 6,94g 26,9815x = 6,94 X = 6,98/ 26,9815 X = 0,2572 2) Calcule a massa em gramas de 2,3 mols de CaCO3. 1mol --------------------- Ca=40,078 + C=12,0107 + O=3*15,9994 = 55,2486 2,3mols ----------------- CaCO3 CaCO3 = 2,3*55,2486 = 127,0719g. 3) Quantos átomos de Cu (cobre) existem em um pedaço de fio de cobre com massa igual a 28,6g? 4) Quantos gramas de Fe estão contidos em uma amostra de 15,0g de hematita (Fe2O3)? 1mol ----------------------- Fe = 55,845 * 2mols = 111,69g 1mol ----------------------- O = 15,9994 * 3mols = 47,9982g (Fe2O3) = 111,69 + 47,9982 = 159,6882g 159,6882g ------------ 111,69g 15,0g ---------------- xg 159,6882xg = 111,69g * 15,0g 159,6882xg = 1675,35 Xg = 1675,35 : 159,6882 Xg = 10,4913g 5) Quantos mols de ácido sulfúrico são necessários para reagir com 0,366 mol de NaOH? NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4 (aq) + H2O 6) Quantos mols de oxigênio há em 980g de…

LISTA DE EXERCÍCIOS DIA 30/09 TEMA: ESTEQUIOMETRIA 1. Uma solução aquosa de cloreto de sódio deve ter 0,9%em massa do sal para que seja utilizada como solução fisiológica (soro). O volume de 10,0 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio foi titulado com uma solução aquosa 0,10 mol/L de nitrato de prata, exigindo exatamente 20 mL de titulante. Dado: Densidade da solução aquosa de NaCl = 1,0 g/mL a) A solução aquosa de cloreto de sódio pode ou não ser utilizada como soro…

Exercícios Estequiometria e Soluções: 1) Considere que 580 g de fosfato de alumínio, com 8% de impurezas foram adicionados a 70,5 gramas de cloreto de bário, 96% puro, ambos em solução aquosa. E que ocorre uma reação com a formação de fosfato de bário (precipitado) e do cloreto de alumínio. Considerando que a reação ocorre com um rendimento de 78%, calcule: a) A massa de cloreto de alumínio obtida; 22,6 g b) A massa de fosfato de bário obtida; 50,8 g c) A massa de fosfato de…

Lista de exercícios de QGE - Fundamentos (Exercícios extraídos de P.Atkins, PRINCÍPIOS DE QUIMICA, 3 edição.) B.15 - Determine a fração da massa total de um átomo de 56Fe que é devida (a) nêutrons; (b) prótons; (c) elétrons. (d) Qual é a massa de prótons de um automóvel de 1,000 t? Imagine que a massa total do veiculo é devida ao 56Fe. C.17 - O oxido de alumina, existem na forma de varias estruturas cristalinas, algumas muito bonitas e raras. Escreva a formula do oxido de…

Resolução dos exercícios Quelle Alves Questão 1 O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O32+ C  3 CO2 +3 Al 4 Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo? a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4 Questão 2 Em alguns fogos de…

1) Um modo de remover NO das emissões das chaminés é através da reação com amônia: NH3(g) + NO(g)  N2(g) + H2O(l) Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mol de NO; Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO. 2) Um certo tipo de óleo cru queimado em usinas geradoras de eletricidade contém cerca de 1,2% de enxofre em massa. Quando o óleo queima, o enxofre forma dióxido de enxofre gasoso: S(s) + O2(g)  SO2(g) Quantos litros de SO2 (d = 2,60 g/L) são…

Sinônimos Ácido Cloridrico ÁCIDO MURIÁTICO ; CLORETO DE HIDROGÊNIO EM SOLUÇÃO AQUOSA. Aparência LÍQUIDO AQUOSO ; SEM COLORAÇÃO ; ODOR IRRITANTE ; AFUNDA E MISTURA COM ÁGUA ; PRODUZ VAPORES IRRITANTES. Fórmula molecular HCl . H2 O Família química ÁCIDO INORGÂNICO Fabricantes Para informações atualizadas recomenda-se a consulta às seguintes instituições ou referências: ABIQUIM - Associação Brasileira da Indústria Química: Fone 0800-118270 ANDEF - Associação Nacional de…

01. Quantos moles de clorato de potássio são necessários para a produção de 33,6 litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio? 02. Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível. Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l Massa molar do etanol: 46 g/mol …

1) Determine a massa de amônia produzida na reação de 5 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dado: massa molar do NH3 = 17 g/mol). N2(g) + H2(g)→ NH3(g) 2) Calcule a massa de amônia produzida na reação de 140 g de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dados: massas molares do NH3 = 17 g/mol; N2 = 28 g/mol) N2(g) + H2(g)→ NH3(g) 3) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. Qual o número de…

A) C2H6O + O2 CO2 + H2O B) Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 C) C6H12O6 C2H6O + CO2 D) C4H10 + O2 CO2 + H2O E) FeCl3 + Na2CO3 Fe2(CO3)3 + NaCl F) NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + NH3 + H2O G) Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O H) Fe2(CO3)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O + CO2 I) Na2O + (NH4)2SO4 Na2SO4 + H2O + NH3 J) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 K) NH3 + O2 NO + H2O L) KMnO4 + H2SO4 …