Estequiometria Exercicios

outras Aula 1 INTRODUÇÃO Ementa: Matéria, energia e transformação. Estrutura atômica. Classificação periódica e propriedade dos elementos. Ligações químicas. Substâncias puras, simples e compostas. Funções, fórmulas e equações químicas. Estequiometria das reações. Reações em soluções aquosas. Eletroquímica. Corrosão de metais. Aula 1 INTRODUÇÃO Objetivo: O aprendizado de Química nos cursos de Engenharia tem como objetivos dar o conhecimento básico da estrutura da…

Estrutura atômica. Ligações Químicas. Eletronegatividade e Polaridade. Forças Intermoleculares. Funções Inorgânicas (ácido, base, sal e óxido). Nomenclatura dos compostos químicos inorgânicos. Reações Químicas. Balanceamento. Mol e Massa Molar. Estequiometria. II - OBJETIVOS GERAIS Capacitar o aluno com os principais conceitos da Química, despertando o raciocínio químico para que ele possa utilizar os conhecimentos adquiridos nas diversas disciplinas do curso de Engenharia e em sua…

precipitação. Nesse caso o produto pode ser separado rapidamente por filtração ou centrifugação. As reações de precipitação ocorrem quando certos pares de íons de cargas opostas se atraem tão fortemente que formam um sólido iônico insolúvel. A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos.…

DE VIDRARIAS 6. MEDIDAS E ERROS EM ANÁLISE QUÍMICA – ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS 7. ROTEIROS DE AULAS PRÁTICAS PRATICA 1 – Segurança em laboratório. Equipamentos e vidrarias de laboratório. PRATICA 2 – Determinação de densidade PRATICA 3 – Estequiometria PRÁTICA 4 – Eletroquímica- PILHA DE DANIEL E PILHA DE CONCENTRAÇÃO PRATICA 5 – Miscibilidade e solubilidade/ Determinação do teor de álcool na gasolina 1. CRONOGRAMA…

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE MINAS GERAIS FACULDADE DE ENGENHARIA JOÃO MONLEVADE Lista de Exercícios – 3° Etapa 1) Uma enzima E catalisa a fermentação do substrato A (o reagente) no produto R. Encontre a capacidade necessária do reator de mistura perfeita, para converter 95% do reagente, considerando uma corrente de alimentação (25L/min) de reagente A e de enzima é dada por: A →B ra = 0,1 Ca/(1 + 0,5 Ca) mol/(L/min) 2) À temperatura de 650 °C, o vapor de fosfina se decompõe como segue:…

no decorrer deste relatório tem como tema o rendimento de uma reação de precipitação onde serão utilizadas fórmulas básicas de química como rendimento percentual e cálculos básicos de estequiometria. INTRODUÇÃO Para trabalhos em laboratórios ou indústrias, é importante utilizar a estequiometria que nos permite calcular a quantidade exata de reagentes que é preciso para se obter uma determinada quantidade de produto em uma reação química. Podem-se considerar quatro…

QUÍMICA IV AULAS 28 A 30: ELETRÓLISE ANUAL VOLUME 6 EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 01. A solução aquosa de cloreto de sódio possui as seguintes espécies químicas: Na +, C–, H+, OH– e H2O. Durante a descarga temos prioritariamente a migração da água para o cátodo e C– para o ânodo. Nesses dois eletrodos serão produzidos, respectivamente, gás cloro e gás hidrogênio. Na cuba resta uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica). Resposta: C 02. NaC(aq) → Na+(aq) + C–(aq) H2O() → H+(aq) +…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO INSTITUTO DE BIOCIÊNCIAS/DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS NATURAIS DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PROFESSORAS: ROBERTA ZIOLLI e CLAUDIA NASCIMENTO LISTA DE EXERCÍCIOS – GABARITO COM SUGESTÃO DE RESOLUÇÃO 1- A aspirina, C9H8O4, é preparada pela reação entre o ácido salicílico, C7H6O3, e o anidrido acético, C4H6O3: C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2 (a) Que quantidade de ácido salicílico é necessária para preparar 1,50 x 102 kg de aspirina,…

Relação entre o conhecimento tecnológico e a química. • 1.3 Integração do conteúdo de química com as demais disciplinas ministradas no curso. Química Geral Engenharia Conteúdos: • Unidade II - FÓRMULAS, EQUAÇÕES E ESTEQUIOMETRIA. • 2.1 Estequiometria de fórmulas químicas • 2.2 Equações químicas • 2.3 Significados quantitativos das equações químicas • 2.4 Cálculos químicos e suas aplicações Química Geral Engenharia Conteúdos: • Unidade III - TERMODINÂMICA QUÍMICA

romantismo 6,0 Teoria - 07/03 Prática -04/04 Qualitativo Xxxxxxxxxx 5,0 Durante a unidade MATEMÁTICA/ Teste Geometria 4,0 27/02 Olimpíadas da Matemática Todo conteúdo – ensino médio 4,0 Durante a unidade Listas de exercícios Conteúdo da unidade 2,0 Durante a unidade Simulado Todo conteúdo – ensino médio 5,0 28/03 Av. final Todo o conteúdo da unidade 10,0 11/04 Qualitativo Participação; assiduidade; módulo 5,0 Durante a unidade…