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QUÍMICA IV
AULAS 28 A 30:
ELETRÓLISE

ANUAL
VOLUME 6

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO

01. A solução aquosa de cloreto de sódio possui as seguintes espécies químicas: Na +, C–, H+, OH– e H2O. Durante a descarga temos prioritariamente a migração da água para o cátodo e C– para o ânodo. Nesses dois eletrodos serão produzidos, respectivamente, gás cloro e gás hidrogênio. Na cuba resta uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica).
Resposta: C
02. NaC(aq) → Na+(aq) + C–(aq)
H2O() → H+(aq) + OH–(aq)
Cátodo (–) : 2H+ + 2e– → H2
Ânodo (+) : 2C– → 2e– + C2
Resposta: C
03.
A) Representação da reação de combustão do hidrogênio:
H2 +1/2 O2  H2O ou
2H2 + 1O2  2H2O.
Representação da reação de eletrólise da água:
H2O  H2 + 1/2 O2 ou
2H2O  2H2 + 1O2.
B) t = 5,36 horas.
04.

Resposta: A
05. Carga que passa pelo circuito: Q = it = 2,5 · 50 · 60 = 7500 C
De acordo com a estequiometria da reação, temos:
2 mol de elétrons  1 mol de Cobre
2 · 96500 C
 63,5 g
7500 C  m m = 2, 47 g
Resposta: C

OSG.: 078064/14

RESOLUÇÃO – QUÍMICA IV
06. Revestir um metal com outro é denominado galvanização. O metal a ser revestido funciona como catodo do processo.
Nesse caso, a chave é o objeto enquanto a prata será o revestimento. Em uma eletrólise, o catodo é o polo negativo enquanto o anodo é o polo positivo. A chave, portanto, corresponde ao polo negativo desse processo.
Resposta: D
07. A galvanização corresponde ao revestimento de um metal por outro.
Resposta: D
08. A obtenção de alumínio é feita através da eletrólise da bauxita com criolita, um fundente bastante utilizado.
Resposta: C
09. As duas soluções são eletrolíticas e o bastão de grafite conduz eletricidade assim como o bastão de cobre.
Resposta: A
10.
A) Considerando apenas Fe2O3 como exemplo de minério de ferro, devemos considerar a dissociação em íons:
800ºC
Fe2O3(s) 
 2Fe3 ( )  3O2( )
Li CO
2

3( )

Na eletrólise:
Cátodo Polo negativo Fe3 ( )  3e  Fe(s)



1

Ânodo Polo positivo O2 ( )  O2(g)  2e
2

Fe 