Estequiometria Exercicios

Pozzobon Pedroso – DQI / UFLA - 2013 3 Regras de solubilidade Prof. Marcio Pozzobon Pedroso – DQI / UFLA - 2013 4 Solubilidade molar (S): é a quantidade dissolvida de sal, expressa em mol, por litro de água; - Observe que, pela estequiometria, quando 1 unidade do sal MxAy dissolve, há a formação de “x” íons My+ e “y” íons Ax-. Assim, a concentração do cátion será x vezes maior que a solubilidade molar do sal ([My+] = x S) e a concentração do ânion será y vezes…

Exercício 3 REQUERIMENTO Senhor Coordenador de Engenharia de Produção (UNIBH) Maria da Silva Santos, aluna regularmente matriculada no 1° modulo do curso de Engenharia de Produção desta universidade, requer a alteração do local de apresentação do Trabalho Interdisciplinar (TIG). Tendo em vista que o local é muito distante, exigindo um longo e oneroso deslocamento de sua residência. Nestes termos pede-se deferimento. Belo Horizonte 22 de Maio de 2014 (Assinatura da requerente)

AULA 10 – ESTEQUIOMETRIA Cálculo estequiométrico ou estequiometria é o cálculo de quantidades de substâncias que interagem, pode ser do reagente consumido ou do produto formado. Baseia-se nas proporções constantes. Para resolvermos um exercício precisamos da equação do fenômeno perfeitamente balanceada, pois os coeficientes vão nos dar as proporções em mols, iremos pegar a dúvida proposta pelo exercício encaixar embaixo das substâncias questionadas e então vamos comparar a…

Cálculo Estequiométrico J. B. Russell – Capítulo 2 P. Atkins & L. Jones – Capítulo 0 [Aula [A l 06] Conteúdo abordado  As transformações da matéria;  Reações químicas;  Equações químicas;  As leis das transformações químicas;  Estequiometria de reações;  O mol;  Constante de Avogadro;  Fórmulas químicas; e ações o a es;  Relações molares; 2 Transformações da matéria Transformações da matéria Transformações físicas Transformações químicas …

0,1 P1 + 0,14 P2 + 0,38 (S1 + S2) Bibliografia: - Química Geral * Icotz e Treicher * Martertoom etc. - Química tecnológica * Química Tecnológica Cronograma: - Química Geral * Revisão de conceitos fundamentais * Estequiometria * Gases ideais - Química Tecnológica * Combustão e combustíveis * Tratamento de águas Conceitos Básicos - Átomo = Núcleo (Prótons e Nêutrons) + Eletrosfera (elétrons). Partícula | Massa | Carga | Próton | 1 | + 1…

QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA 1. INTRODUÇÃO É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos em uma reação química. Observe: ocupa V = 22,71 litros tidade (reagente limitante). Despreze o reagente em excesso. 4. GRAU DE PUREZA (P) E RENDIMENTO (R) 1 Mol (C.N.T.P .) 23 átomos possui 6,02 x 10 moléculas Entidades elementares íons Nos dois casos, obteremos, no exercício, o equivalente a 100% de pureza ou de rendimento e, a partir disto, estabelecemos uma regra de três, utilizando a porcentagem

QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA tidade (reagente limitante). Despreze o reagente em excesso. 1. INTRODUÇÃO É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos em uma reação química. Observe: ocupa 1 Mol (C.N.T.P.) 4. GRAU DE PUREZA (P) E RENDIMENTO (R) Nos dois casos, obteremos, no exercício, o equivalente a 100% de pureza ou de rendimento e, a partir disto, estabelecemos uma regra de três, utilizando a porcentagem dada na questão (de pureza ou rendimento). V = 22,71 litros 23 átomos…

mol (ou 6,0221 x 1023 átomos) de O é 15,9994g (M = 15,9994 g mol-1). Estequiometria. Relações quantitativas (em mols) entre reagentes e produtos. Cálculos Estequiométricos. Cálculos envolvendo as quantidades de reagentes e produtos, baseados em equações balanceadas (descreve a estequiometria de reação). DEQ/UFPE Equações: m=nxM e n = m / M, n = número de mols m = massa da espécie química Exercício 1: (a) Qual a massa de AgNO3 (169,9 g . mol-1) é necessária…

reagente R é: – d[R], em que R é A ou B. dt • A velocidade de formação de um produto P é: d[P], em que P é C ou D. dt Cinética Química • Vejamos, Figura 1 – Definição da velocidade instantânea. Fonte: Atkins , 2012. Cinética Química • Vem da estequiometria da reação A + 2 B  3 C + D, que d[D] = 1 d[C] = - d[A] = - 1 d[B] dt 3 dt dt 2 dt • Logo, a velocidade de uma reação está relacionada com as velocidades da variação das concentrações dos reagentes e produtos. Cinética Química •…

representações gráficas alternativas serão apresentadas para algumas destas estruturas posteriormente.É importante observar que algumas delas necessitam de uma visão tridimenional apurada para sua melhor compreensão. a) Estrutura do NaCl Estequiometria AB Razão entre os raios do cátion e do ânion 1:1 Cada íon Na e Cl tem seis vizinhos mais próximos, assim seu número de coordenação, NC = 6. Os ângulos Na-Cl-Na são 180 e 90° . Coordenadas: Cl– (0, 0, 0) (½,½, 0) (½, 0, ½)…