Estequiometria Exercicios

Prof. Mário Sérgio Rodrigues revisão 3 Índice Parte I 1. 2. 3. 4. 5. 6. Estequiometria comum .................................................................................................................................... Reagente em excesso .................................................................................................................................... Reagente impuro ....................................................................................

[pic] ESTEQUIOMETRIA[pic] 1. Conceito É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas em mols, em massa, em volume, número de átomos e moléculas, realizado como conseqüência da lei de Proust, executado, em geral, com auxílio das equações químicas correlatas. A palavra estequiometria é de origem grega e significa medida de uma substância. Estéquio: do grego Stoikheion (elemento ou substância) Metria: do grego metron (medida) 2. A Importância A…

O p e r aç õ e s U n it á r ia s Prof. Mário Sérgio Rodrigues revisão 2 INTRODUÇÃO O objetivo principal da disciplina de Operações Unitárias é a utilização da estequiometria industrial no balanço de materiais envolvendo diversos tipos de operação físicas e químicas. A aplicação de conceitos químicos e físico-químicos na resolução desse tipo de problema muitas vezes nos conduzirá ao sucesso através de soluções exatas e precisas. O material não traz soluções prontas para os problemas…

estudo foi investigar essas limitações tão presentes no ensino de química no 2º ano do ensino médio no que tange aos conteúdos relacionados à estequiometria, confrontando as práticas docentes e limitações dos sujeitos da pesquisa com o que a literatura aponta sobre essas limitações no ensino de química e em especial os conteúdos que envolvem a estequiometria. Esta investigação privilegia o depoimento dos professores que estão atuando nas Escolas Estaduais do município de Oriximiná…

Universidade Católica de Petrópolis Centro de Engenharia e Computação – Química Tecnológica Estequiometria Prof. Cristiano Nobre 1º semestre – 2015 Objetivos de aprendizagem Ao final, o aluno deverá ser capaz de:   Conceituar os princípios de estequiometria; Aplicar corretamente os cálculos estequiométricos; Química - 2015 - 1º semestre Estequiometria  Estequiometria      Estudo quantitativo de reagentes e produtos em uma reação química. Derivado das palavras gregas…

RESOLUÇÃO DOS EXERCÍCIOS – cap. 13 – SKOOG 13.1 A (titulado) + 2 B (titulante) ↔ AB = quantidade de A (mmol) = massa A(g) x 1A A (g/mmol) 2B = quantidade de a (mol) = massa A(g) x 1A A (g/mol) 2B 13.2 a) milimol: é uma quantidade de uma espécie elementar, como um átomo, um íon, uma molécula ou elétron. Um milimol contém 10-3 mols ou 6,02.1023 partícula x 10-3 mol = 6,02.1020 partícula mol milimol

A estequiometria estudas as relações entre reagentes e produtos nas reações químicas. • A estequiometria nos permite calcular a quantidade exata de reagentes que é preciso para se obter uma determinada quantidade de produto em uma reação química. Ao realizar uma reação química é difícil obter no produto a mesma quantidade presente nos reagentes, ou seja, o rendimento teórico é maior que o rendimento real. Veja a fórmula que permite calcular a porcentagem de rendimento teórico a…

2 dias de aula prática; • 4 dias de avaliações (oficiais, segunda chamada e • final); CALENDÁRIO, CRONOGRAMA E AFINS • Conteúdos a serem desenvolvidos: • Estrutura Atômica e a Lei Periódica • Ligação Química e Estrutura Molecular • Matéria • Estequiometria • Equilíbrio Químico • Cinética Química CALENDÁRIO, CRONOGRAMA E AFINS • Conteúdos a serem desenvolvidos: • Estrutura Atômica e a Lei Periódica: Evolução Histórica do Modelo Atômico; O Modelo de Bohr do Átomo de Hidrogênio;…

água. A massa de NaClO, contida numa amostra de 5,00 mL de alvejante foi determinada como sendo igual a 150 mg. Qual é a concentração (em gramas por litro) do hipoclorito de sódio nessa solução: 4) Calcule a molaridade da sacarose na solução do exercício 1. A densidade da solução é 1,09 g/mL. Massa da solução 130 g 5) Qual é a concentração (molar) da solução que contèm 9,8 g de ácido sulfúrico em água suficiente para 10, 0 litros de solução? (mmácido sulfúrico = 98,08 g/mol) 6)…

Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri Instituto de Engenharia, Ciência e Tecnologia Campus Janaúba Química Tecnológica I Professora: Leila Moreira Bittencourt Rigueira 1 ESTEQUIOMETRIA Cálculo Estequiométrico Definição: é o cálculo das quantidades de substâncias produzidas ou consumidas numa reação química. Importante: os coeficientes de uma reação química balanceada fornecem a relação molar entre as substâncias que participam da reação. Ex.: A equação: