Estequiometria Exercicios

1 - O metal manganês, empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir do mineral pirolusita, MnO2, pela reação representada por: 3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 3 Mn(l) + 2 Al2O3(s) Considerando que o rendimento da reação seja de 100%, a massa de alumínio, em quilogramas, que deve reagir completamente para a obtenção de 165 kg de manganês, é Massas molares em g/mol: Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16 a) 54. b) 108. c) 192. d) 221. e) 310 2 - Ácido fosfórico impuro, para

1- Calcule quantos gramas de chumbo (Pb) existem em 12,4 mol de chumbo. 2,57 x 103g Pb 2- Calcule o número de átomos existentes em 0,551g de potássio (K).8,49 x 1021 átomos K 3- Qual é a massa (em gramas) de um átomo de iodo? 2,107x10-22g 4- Qual é a massa molecular do metanol (CH4O)? 32,04 u CH4O 5- Calcule a composição percentual em massa de cada um dos elementos presentes no ácido sulfúrico (H2SO4). H=2,055% S=32,60% O=65,25% 6- A reação entre o óxido nítrico (NO) e o oxigênio…

[QUÍMICA] - Exercícios resolvidos de Estequiometria 1ª questão: O hipoclorito de sódio, é uma substância comercializada, em solução aquosa, com o nome de água sanitária ou água de lavadeira,possuindo propriedades bactericidas e alvejantes. Esse sal é produzido a partir de cloro e de soda cáustica, de acordo com a reação equacionada a seguir: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O Determine as massas de cloro e de soda cáustica necessárias à obtenção de 1490g de hipoclorito de sódio.(Empregue…

ESTEQUIOMETRIA 01. (ENEM-1999) O alumínio se funde a 666oC e é obtido à custa de energia elétrica, por eletrólise – transformação realizada a partir do óxido de alumínio a cerca de 1 000oC. A produção brasileira de alumínio, no ano de 1985, foi da ordem de 550 000 toneladas, tendo sido consumidos cerca de 20kWh de energia elétrica por quilograma do metal. Nesse mesmo ano, estimou-se a produção de resíduos sólidos urbanos brasileiros formados por metais ferrosos e não-ferrosos em 3 700 t/dia

1. (ESAL-MG) Cerca de 18% do corpo humano provém de átomos de carbono, presentes em diversos compostos. Considerando uma pessoa de peso igual a 50kg, o número de mol de carbono do indivíduo é: a) 0,5 x 103. b) 0,75 X 103. c) 1,0 X 103. d) 1,25 X 103. e) 1,5 x 103. 2. (FUVEST) Em uma amostra de 1,15g de sódio, o número de átomos é igual a a) 6,0 x 1023. b) 3,0 x 1023. c) 6,0 x 1022. d) 3,0 x 1022. e) 1,0 x 1022. 3. (UFAC) A massa molecular do…

SULFATO de SÓDIO 27% 3 ESPESSANTE ACRÍLICO 2 CLORETO DE SÓDIO 0,8 ÁGUA 86,1 CONSERVATE 0,1 Fonte: http://finaquimica.blogspot.com.br/2012/11/formula-detergente-lava-loucas_23.html A seguir encontram-se exemplos de exercícios utilizando tais compostos. Exercícios – Detergente Neutro 1.Qual é a respectiva massa pura de Soda Líquida 50% em um mol dessa substancia? (dado: fM NaOH). MM= 1+16+23= 40 gramas/mol H= 1

Exercícios de Química 1) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol 2) Qual a massa de enxofre, em quilogramas, necessária para a obtenção de 2.000 kg de ácido sulfúrico, supondo um rendimento de 70%? 3) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: dados (Fe=56; S=32) 4) Num processo de obtenção…

Acerto de coeficiente e Estequiometria 1)50 g de carbonato de cálcio (CaCO3) reagem completamente com ácido clorídrico (HCl) de acordo com a equação não balanceada: CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O Calcular: a)O n de mols do ácido gasto; b)A massa do sal produzido; c)O volume de gás produzido nas CNTP; d)A massa de gás carbônico produzida. 2)Fazendo-se, a combustão completa de 6,0 g de etano gasoso (C2H6), pede-se: a)O número de mols de H2O formado; b)A massa de…

Lista de Exercícios Reações Químicas, Estequiometria e Soluções 1) Faça o balanceamento de cada uma das seguintes reações usando coeficientes inteiros: Parte 1 Parte 2 Parte 3 Parte 4 Parte 5 2) Considerando o elemento Fe: a) Qual é a massa em gramas de um átomo de ferro? 6,02  1023 átomos de Fe 1 átomo ------------------------------x = 9,3  1023 átomos 56 g x b) Qual é a massa em gramas de 1,0 mol de átomos de Fe? 1 mol Fe ---------------- 56 g c) Quantos mols de átomos de Fe estão

Exercício comentado. 1) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO3; 63g/mol; Massa molar NaNO3: 85g/mol) NaOH + HNO3 ————–> NaNO3 + H2O >>Em primeiro lugar precisamos descobrir quem é o reagente que está Limitando nossa reação, e o reagente que está em excesso. Vamos escolher o NaOH para os calculos. Dado Pergunta 400 g NaOH ——– x g HNO3 40 g NaOH ——— 63 g HNO3 …