Exercicios De Estequiometria E Balanceamento

Exercícios de Química

1) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes?
Dados: M(Al) = 27 g/mol

2) Qual a massa de enxofre, em quilogramas, necessária para a obtenção de 2.000 kg de ácido sulfúrico, supondo um rendimento de 70%?

3) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: dados (Fe=56; S=32)

4) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe‚Oƒ), considere a equação não balanceada: Fe2O3 + C Fe + CO

Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:

Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56

5) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3 ). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é: 2 Al2 O3 + 3 C →_ 3 CO2 + 4 Al

A massa de Al3 O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será, aproximadamente, igual a: Dados: C = 12 u; O = 16 u; Al = 27 u.

6) O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:
Ca3(PO4)2+ H2SO4 → H3PO4 + CaSO4

Partindo-se de 62g de Ca3(PO4) e usando-se quantidade suficiente de H2SO4 , qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida ?
Dados: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u.

7) Acerte os coeficientes das equações abaixo pelo método de oxi-redução
a) H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
b) NaNO3 NaNO2 + O2
c) Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 FeSO4 + H2SO4
d) MnO4 - + SO3 2 - + H + Mn 2+ + SO4 2 - + H2O
e) Na2Cr2O7 + SO2 + H2O Cr(OH)SO4 + Na2SO4