Estequiometria

Universidade Federal Rural De Pernambuco - UFRPE Agronomia Estequiometria Recife Agosto/2013 Universidade Federal Rural De Pernambuco - UFRPE Agronomia Estequiometria Danilo Miranda Franklone Lima Jefferson Phillipe Lucas Lima Objetivos A aula prática de laboratório teve como objetivo reconhecer: a existência de proporções fixas e definidas entre as quantidades de reagentes nas reações químicas; Fazer o uso de equações químicas para efetuar cálculos estequiométricos. Introdução Pode-se definir estequiometria como a parte da química que estuda e analisa as relações quantitativas entre os elementos que se combinam para formar uma substância composta. A palavra estequiometria vem do grego e significa medir algo que não pode ser dividido1. Ela foi empregada pela primeira vez pelo químico alemão J.B. Richter, que em 1792 publicou Anfangsgrunde der Stochyometrie (Fundamentos de Estequiometria)2. A estequiometria nos permite calcular a quantidade exata de reagentes que é preciso para se obter uma determinada quantidade de produto em uma reação química³. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes de uma reação química. Eles fornecem as razões nas quais os mols de uma substância reagem com ou formam os mols de outra. Assim, a equação balanceada fornece as relações quantitativas entre todos os reagentes e produtos4.

ufrpe- Universidade federal rual de pernambuco | Relatório Laboratorial de Química | Estequiometria | Cibely NevesHugo BandeiraIzabel CristinaPedro HenriqueRenato Vieira | | | 2013 | Curso: Agronomia 2012.2 Disciplina: Química Prof.: André F. Lavorante Turma: SA3 OBJETIVO Reconhecer a existência de proporções fixas e definidas entre as quantidades de reagentes nas reações químicas. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS * 01 Estante de tubo de ensaio; …

de água. Se um dos produtos for um sal insolúvel ele não será separado em ións e permanecerá sólido. Se for um gás ele se desprenderá da solução (borbulhas) e também permanecerá com suas moléculas agrupadas. Se um dos produtos for a água, ela não se desagrupa em sua própria presença. Nesta reação o produto AgCl (cloreto de prata) é insolúvel, por isso que a reação ocorre.(1) 5. CONCLUSÃO O desenvolvimento da pratica serviu para aprimorar os conhecimentos…

uma procura crescente de profissionais dessa área. No período pós-guerra, empresas foram requerendo um número crescente de profissionais dessa área. O nosso cotidiano atual e nosso estilo de vida dependem em grande parte, de desenvolvimentos associados à Engenharia Química. De modo simplificado, pode-se dizer que a Engenharia Química nasceu da junção da Engenharia Mecânica com a Química Industrial. Ao longo dos anos, vários desenvolvimentos foram feitos, adquirindo uma identidade…

UFRPE Universidade Federal Rural de Pernambuco Pós-Graduação em Ciência do Solo Disciplina: Fertilidade do Solo Fundamentos da Fertilidade do Solo Relação Solo-Planta Emídio Cantídio Almeida de Oliveira Recife, Outubro de 2014 • Fertilidade do solo  Fatores de formação do Solo Ação do intemperismo sobre as rochas é resultado de: Ativos: Clima e Organismos: Atuam de cima para baixo; Solos são mais intemperizados da superfície para subsuperfície; Formação de…

percebi nos professores da educação básica a me sma ansiedade na busca de solução para o ensino. Essas buscas foram fundamentais para a realização desta tese, pois fui construindo teorias gerais mais amplas que, segundo Porlán e Rivero (1998), constituem saberes metadisciplinares. A formação docente continua sendo o meu objeto de estudo, ao qual tenho dedicado estudos e pesquisas contribuindo como palestrante, em eventos científicos, e produzindo A didática das ciências e os…

gotejando-se água sobre carbeto de cálcio, CaC2, de acordo com a reação: CaC2(s) + 2 H2O()  Ca(OH)2(s) + C2H2(g) Com as entalias-padrão listadas na tabela 1 Tabela 1 Entalpias-padrâo de formação, HFO, 298 K Substância HFO, (Kj/mol) CaC2(s) – 59 – 286 H2O() Ca(OH)2(s) – 986 C2H2(g) + 227 Pode-se afirmar que à temperatura de 298 K: a) b) c) d) e) A reação é exotérmica, e a variação de entalpia padrão da reação é – 128 Kj/mol. A reação é exotérmica e a variação…

(IQ-USP) Dennis de Oliveira Imbroisi (UFAL) Dennis Russowsky (UFRGS) Diogo Seibert Ludtke (IQ-USP) Dioneia Camilo R. de Oliveira ((FCFRP-USP)) Dionisio Borsato (UEL) Divinomar Severino (UFU) Dorila Piló Veloso (UFMG) Dosil Pereira de Jesus (UNICAMP) Douglas Wagner Franco (IQSC-USP) Dulce Helena Siqueira Silva IQAr-UNESP Edenir Rodrigues Pereira Filho (UFSCar) Eder Tadeu Gomes Cavalheiro (IQSC-USP) Edilberto Rocha Silveira (UFC) Ednéia Caliman (UNB) Edson Minatti (UFSC) Edson Rodrigues…

periódica. 5. LIGAÇÃO QUÍMICA 5.1 Fórmula mínima; fórmula molecular; massa molecular. 5.2 Elétrons de valência; ligação iônica; ligações covalentes; ligação metálica; hibridização; pontes de hidrogênio e força de Van der Waals. 5.3 Fórmulas estruturais. 5.4 Propriedades dos compostos iônicos e covalentes. 5.5 Polaridade em compostos moleculares. II. TRANSFORMAÇÃO DA MATÉRIA 1. MUDANÇAS DE ESTADO 1.1 Estados físicos da matéria. 34 1.2 Gás Ideal. 1.3 Pressão de vapor, pontos de…

abela periódica. 5. LIGAÇÃO QUÍMICA 5.1 Fórmula mínima; fórmula molecular; massa molecular. 5.2 Elétrons de valência; ligação iônica; ligações covalentes; ligação metálica; hibridização; pontes de hidrogênio e força de Van der Waals. 5.3 Fórmulas estruturais. 5.4 Propriedades dos compostos iônicos e covalentes. 5.5 Polaridade em compostos moleculares. II. TRANSFORMAÇÃO DA MATÉRIA 1. MUDANÇAS DE ESTADO 1.1 Estados físicos da matéria. 1.2 Gás Ideal. 1.3 Pressão de vapor, pontos de ebulição…