Quimica

Exercícios gerais
1. Descreva de que modo prepararia 5,000 L de carbonato de sódio 0,1000 M (105,99 g/mol) a partir do sólido (substância primária). m Na2CO3 =nNa2CO3*MM(Na2CO3) | nNa2CO3=c * v | Substituindo: | m Na2CO3 = 0,1000 M *5,000 L * 105,99 g/mol = 53,00 g |
2. Para calibração de um método fotométrico para a determinação de sódio é necessário prepara uma solução padrão de Na+ 0,0100 M . Descreva como prepararia 500,0 cm3 desta solução a partir do padrão primário Na2CO3. cNa2CO3 = 1/2 cNa+ | nNa2CO3=c * v | m Na2CO3 = nNa2CO3*MM(Na2CO3) | Substituindo: | m Na2CO3 = 1/2 * 0,0100 M *0,5000 L * 105,99 g/mol = 0,265 g |
3. Como prepararia 50,00 mL de soluções padrão de Na+ 0,00500 M , 0,00200 M e 0,00100 M a partir da solução anterior? ci vi = cf vf | Substituindo: | 0,0100 M vi = 0,00500 M 50,00 mL | vi = 0,00500 M 50,00 mL / 0,0100 M = 25,0 mL |
Exercícios sobre análise gravimétrica
4. O teor em alumínio numa amostra pode ser determinado por precipitação como uma base e calcinação a Al2O3, que é pesado. Qual a massa de alumínio numa amostra com 0,2365 g de precipitado calcinado? n Al2O3= mAl2O3 / MM(Al2O3) | Substituindo: | n Al2O3= 0,2385 / 101,961 = 2,339 mmol | nAl = 2 nAl2O3 = 4,678 mmol | mAl = nAl * MA(Al) = 4,678 mmol * 26,9815 g/mol = 0,1262 g |
5. O conteúdo em cálcio numa amostra de urina pode ser determinado pelo seguinte procedimento:
1º – Precipitação do Ca2+, em meio alcalino, sob a forma de oxalato de cálcio (CaC2O4)
2º – Após lavagem do precipitado com água fria para remoção do oxalato livre, o sólido é dissolvido em ácido, formando-se Ca2+ e H2C2O4.
3º – O ácido oxálico dissolvido é aquecido a 60 ºC e titulado com uma solução padrão de permanganato de potássio até viragem para cor violeta (ponto final).
Supondo que na titulação de 5,00 mL de uma amostra de urina sujeita a este tratamento se gastou 16,17 mL da solução padrão de permanganato, calcule a concentração de cálcio na amostra