Estequiometria Exercicios

DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL ASSUNTO: EXERCÍCIOS DE REVISÃO(ESTEQUIOMETRIA, SOLUÇÔES, REAÇÔES) 1)Considere a obtenção do ferro, utilizando óxido férrico, conforme a reação: Fe2O3 + CO →Fe + CO2 . Se utilizarmos 4,8 kg de óxido férrico, quanto teremos de ferro, admitindo que a reação tenha um rendimento de 80%? R: 2688g 2)Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, de acordo com a reação: CaCO3 →CaO +…

UNIVERSIDADE CATÓLICA DE PERNAMBUCO CENTRO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA/Eng. QUÍMICA Prof. Raphael Nascimento QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA II Lista de Exercício I Concentração / Reações em solução / Preparo de Soluções / Estequiometria / Diluição 1- O nitrato de prata (AgNO3), em 20 cm3 de solução, reagiu com cloreto de sódio de acordo com a seguinte equação: AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) O AgCl foi filtrado, calcinado e seu peso foi de 0,2867 g. Qual foi a…

temas desenvolvidos; Compreender a importância dos cálculos químicos, podendo assim , analisar quantitativamente os elementos químicos e moléculas, tendo como padrão a constante de Avogadro - massas ( atômica e molecular ), volume molecular e estequiometria. O aluno deve entender que a linguagem das fórmulas e equações é a maneira mais prática e lógica de representar os fenômenos químicos; Construir e aplicar conceitos de reações químicas de modo a investigar e compreender a…

químicas. i. ii. iii. iv. 2. Átomos, elementos químicos, íons e moléculas. Periodicidade química. Interações em química. Tecnologia orgânica, inorgânica e nuclear. Substâncias químicas e reações químicas. i. ii. iii. As leis ponderais com estequiometria. Fases de agregação e mudanças de fases. Funções químicas (inorgânicas e orgânicas). conteúdo 3. Equilíbrio químico e iônico. i. ii. iii. iv. 4. Cinética química. i. ii. iii. 5. Leis de equilíbrio, princípios de Le Chatelier.…

................................................................................................................ 3 2. Procedimento............................................................................................................. 4 3. Exercícios................................................................................................................... 8 4. Resultados e discussão.............................................................................................…

B por unidade de tempo); – a velocidade na qual os reagentes são consumidos (por exemplo, a variação na quantidade de matéria de A por unidade de tempo). Velocidade de reações Exemplo 1: A decomposição do N2O5. Velocidade de reações Exercício 1: Dados coletados sobre a concentração em função do tempo, São mostrados no gráfico abaixo. Qual a velocidade de mudança média da concentração do corante durante os primeiros 2 minutos. Velocidade de reações Variação da…

PROF. ARTHUR M. A. Estequiometria Definição: É o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. Regras gerais para o cálculo estequiométrico: a) Escrever a equação química do processo. b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação da equação química. c) Montar a proporção baseando-se nos dados e nas perguntas do problema (massa-massa, massa-quantidade em mols,…

Disciplina: Físico-Química III Professor: Geísa Tavares Semestre: 2014.1 - Reoferta Nome do Aluno: Luis carlos Badaró dos santos Turma: G9 Pólo: Lauro De Freitas Tutor à Distância Lista de Exercícios 2 – Bloco I - 5,0 pontos meio I Instruções: 1) Esta avaliação é individual e deve ser respondida e postada no AVA até o dia 30/03/2014. Atentem para o prazo!!! 2) Leia cuidadosamente as questões antes de elaborar sua resposta, sendo o mais claro e objetivo…

Lista de Exercícios - Estequiometria Professora: Adriana Forster 1) O carbeto de silício (SiC) possui uma estrutura idêntica à do diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na confecção de esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma de obtenção do carbeto de silício dá-se por meio da reação de aquecimento de coque com areia, conforme expressa a equação a seguir: 3 C + SiO2 → SiC + 2 CO A massa de carbeto de silício, em kg, que se forma

cis-Aconitato L-Malato H 2O H 2O Fumarato Ciclo de Krebs FADH2 Isocitrato NAD+ FAD NADH + H+ Succinato Oxalosuccinato GTP CO2 GDP + Pi Succinil-CoA NADH + H+ CoASH CO2 a-Cetoglutarato NAD+ Exercícios 13 1) Escrever a reação de formação de acetil-CoA a partir de piruvato e indicar: a) as 5 coenzimas necessárias b) as vitaminas envolvidas c) a sua localização celular 2) Como é a equação química, estequiometricamente…