Estequiometria

PROF. ARTHUR M. A.

Estequiometria

Definição: É o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Regras gerais para o cálculo estequiométrico:
a) Escrever a equação química do processo.
b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação da equação química.
c) Montar a proporção baseando-se nos dados e nas perguntas do problema (massa-massa, massa-quantidade em mols, massa-volume etc.).
d) Utilizar regras de três para chegar à resposta.
Relações auxiliares: Massa molar corresponde à → massa molecular em gramas. 1 mol contém → 6.1023 moléculas
1 mol ocupa → 22,4 L nas CNTP de gás.
*Lembrar da linha da verdade!
Exemplo 1: O cloro empregado nos sistemas de purificação da água é obtido industrialmente, pela decomposição eletrolítica da água do mar mediante a reação química representada a seguir:
2NaCl (aq) + 2H2O(l) → 2NaOH (aq) + H2 + Cl2

Calcule a massa de cloreto de sódio a ser utilizada na produção de 142 Kg de cloro. Dados (Na: 23; Cl: 35,5)
Pureza: É o quociente entre a massa da substância pura e a massa total da amostra. Pode ser expressa em porcentagem.
P = massa da substância pura / massa da amostra x 100
Exemplo 2: Uma amostra de 100Kg de ZnS, cuja pureza é de 95,5% é submetida à oxidação e posteriormente redução para obtenção do metal livre. A reação global do processo pode ser representada pela equação
2 ZnS + 3 O2 + C → 2 Zn + 2 SO3 + CO2
A massa do metal obtido será de ? Dados( Zn: 63,5 e S: 32)
Rendimento de uma reação química: É o quociente entre a quantidade de produto realmente obtida, e a quantidade teoricamente calculada. Pode ser expresso em porcentagem.
R = quantidade real / quantidade teórica x 100
Reagente em excesso e reagente limitante: Nem sempre uma reação ocorre por completo. Isso ocorre, por exemplo, quando