Lista I QU MICA GERAL E INORG NICA II

UNIVERSIDADE CATÓLICA DE PERNAMBUCO
CENTRO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA/Eng. QUÍMICA
Prof. Raphael Nascimento
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA II
Lista de Exercício I

Concentração / Reações em solução / Preparo de Soluções / Estequiometria / Diluição
1- O nitrato de prata (AgNO3), em 20 cm3 de solução, reagiu com cloreto de sódio de acordo com a seguinte equação:
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
O AgCl foi filtrado, calcinado e seu peso foi de 0,2867 g. Qual foi a concentração molar da solução original?
2- Quantos gramas de nitrato de potássio, são necessários para preparar 250,0 mL de uma solução 3,00 mmoL L-1?
3- Uma amostra de 1,35g de uma substância contendo carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio foi queimada e produziu 0,810 g de H2O e 1,32 g de CO2. Em uma reação separada, todo o nitrogênio contido em 0,735 g da substância produziu 0,284 g de NH3. Determine a formula empírica do composto.
4- A análise de uma amostra de composto orgânico mostrou que este continha C, H,
N, O, e Cl. Observou-se que a queima de uma amostra de 0,150 g do composto produziu 0,138 g de CO2 e 0,0566 g de H2O. Convertendo-se todo o nitrogênio de uma outra amostra de 0,2 do composto em NH3, obteve-se 0,0238 g deste.
Finalmente, o cloro, em uma amostra de 0,125 g do composto, foi convertido em
Cl e precipitado como AgCl. O AgCl, quando seco, pesou 0,251 g.
a) Calcule a porcentagem, em massa, de cada elemento do composto.
5- Um químico preparou uma solução dissolvendo 3,750 g de NaNO3 em água suficiente para preparar 500 mL de solução. Que concentração molar do nitrato de sódio deveria ser escrita no rótulo? (b) Se o químico comete um engano e usa um balão volumétrico de 250 mL em vez do balão de 500 mL da letra “a”, que concentração molar de nitrato de sódio ele efetivamente prepara?
6- Descreva a preparação de cada uma das soluções, começando com o soluto anidro e água. Use o balão volumétrico indicado (a) 75 mL de solução 5,0 mol L -1 de
K2SO4(aq); (b) 375