Estequiometria Exercicios

como o carbono grafite (grafita) ou platina. Para que a eletrólise ocorra deve haver: - corrente elétrica contínua e voltagem suficiente para provocar a eletrólise; - íons livres (por fusão ou dissolução) Aspectos quantitativos da eletrólise A estequiometria de uma semi-reação mostra quantos elétrons são necessários para atingir um processo eletrolítico. Por exemplo, a redução do sódio, de Na+ em Na(s) é um processo de um elétron: Na+ + 1 e-  Na(s) Portanto, 1 mol de elétrons…

(elaboração dos relatórios e atividades acadêmicas); - Capacidade de identificação e resolução de problemas (através das listas de exercícios); - Capacidade de trabalho em equipe e comunicação oral e escrita (elaboração de relatórios atividades acadêmicas); - Capacidade de organização e planejamento de tempo (desenvolvimento das atividades práticas e resolução de listas de exercícios); - Compromisso socioambiental (uso e descartes conscientes das substâncias químicas, elaboração de…

1 ESTEQUIOMETRIA (OU CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO) É o estudo das relações entre as quantidades dos reagentes e/ou produtos de uma reação química. Estas relações podem ser feitas em mols, massas, volumes, número de moléculas, etc. Para realizarmos estes cálculos devemos:  Escrever a equação química da reação química envolvida no problema;  Acertar os coeficientes estequiométricos da equação;  Estabelecer uma regra de três entre as grandezas envolvidas (o que se pede e os dados),…

Energia Elétrica - Pilhas de Combustível - Evolução - Lamarck / Darwin - Reações / Ionização / Dissociação - Respiração Aeróbica / Anaeróbica - Energia Solar - Elitricidade - Armazenamento de Energia - kWh - Estequiometria - Características de Bactérias / Vírus - Estequiometria - Rendimento - Eletrólise / Faraday - Pilhas - Biomas - Genética - Neutralização - Solubilidade - Processo de Separação - Problemas Ambientais - Relações entre os Seres Vivos - A Evolução…

Aeróbica / Anaeróbica; o Energia Solar; o Biocombustíveis; o Eletricidade / Curto Circuito; o Comparação entre Luz e Som; o Difração da Luz / Som; o Armazenamento de Energia; o Energia Mecânica; o Transformações de Energia; o kWh; o Estequiometria; o Deslocamento de Equilíbrio; o Características de Bactérias / Vírus; o Rendimento; o Pilhas / Eletrólise / Faraday; o Biomas; o Engenharia Genética; o Genética Clássica; o Atividade de Genes; o Replicação de DNA; o…

cotidiano da sua área de atuação. COMPETÊNCIAS: Compromisso com a qualidade (elaboração dos relatórios e atividades acadêmicas); Capacidade de organização e planejamento de tempo (desenvolvimento das atividades práticas e resolução de listas de exercícios); Compromisso socioambiental (uso e descartes conscientes das substâncias químicas, elaboração de relatórios atividades acadêmicas). Contribuir para o desenvolvimento do pensamento lógico (abstração, analise, sinteses e generalização)…

10.511-2 Balanços de Massa e Energia 1 Exercício: Produção de amônia No processo Haber-Bosch de produção de amônia, hidrogênio (H2) proveniente de gás natural e nitrogênio (N2) proveniente do ar reagem em condições elevadas de pressão e temperatura (200 atm e 450ºC), de acordo com a seguinte equação: N2 + 3 H2 Æ 2 NH3 Os reagentes são alimentados no processo na razão molar de 2 mols H2/1 mol N2 e a conversão global em relação ao hidrogênio (XG) é de 95%. Considerando que a unidade de separação

Dicas para resolução de exercícios de calculo estequiométrico e eletrólise. Cálculo Estequiométrico : O Cálculo Estequiométrico, ou cálculo das medidas apropriadas, é um dos maiores passos dados pela Humanidade no campo científico e é o cerne da Química Quantitativa . Lavoisier( 1743- 1794), o pai da Química Moderna, foi capaz de associar todos os conhecimentos qualitativos da sua época à exatidão da Matemática . Para tanto, desenvolveu vários equipamentos de medição, entre…

Exercícios sobre tipos de reações químicas e balanceamento – 2° Ano – Professora Eunice 1) Classifique as reações a seguir: a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 e) Cu(OH)2 → CuO + H2O …

podem existir lacunas e intersticiais quer de Na quer de Cl, embora estes últimos sejam muito improváveis pois o anião Cl- é muito grande. Estes defeitos são formados mantendo sempre a eletroneutralidade e a estequiometria do cristal. 5 DEFEITOS PONTUAIS A não estequiometria pode ocorrer nalguns materiais cerâmicos em que um dos iões possa ter mais que uma valência. Por exemplo, o Fe pode apresentar-se na forma Fe2+ e Fe3+. No FeO, dependendo das condições de pressão e…