Estequiometria Exercicios

ligação C-C Fumarase Fumarato Malato Passo 8: reação de desidrogenação que regenera Oxaloacetato Malato desidrogenase Malato NAD+ Oxaloacetato NADH Notar a regeneração de Oxaloacetato no fim de uma volta do ciclo Estequiometria do Ciclo de Krebs Acetyl-CoA + 2H2O + 3NAD+ + Pi + GDP + FAD 2CO2 + 3NADH + GTP + CoA-SH + FADH2 + 2H+ Regulação da velocidade do Ciclo de Krebs O ciclo é controlado principalmente pela atividade da Isocitrato…

lavadeira ou Pisseta Pinça de madeira Estante para tubos de ensaio Suporte para funil Manta de aquecimento Balança analítica Balança de topo Chapa de aquecimento Bomba de Vácuo Estufa Capela de exaustão 11 07 – EXERCÍCIOS Identificar todos os materiais utilizados nas montagens dos sistemas abaixo: 12 PRÁTICA 02 OPERAÇÃO DE MEDIDAS E NOTAÇÃO CIENTÍFICA 1 - A incerteza na ciência A natureza intrínseca da observação científica traz consigo o…

Exercícios sobre carboidratos 1- Todos os monossacarídeos contêm um ou mais átomos de carbono assimétricos (quirais). Cite a única exceção. Diidroxiacetona 2- Defina epímeros Dois açúcares que diferem apenas na configuração de um carbono. D-glicose e D-manose diferem apenas na estequiometria do C-2, são epímeros, assim como D- glicose e D- galactose que diferem em C-4. 3- Defina os dois tipos de polímeros que possui o amido O amido contém dois tipos de polímero de…

Departamento de Educação – Química (EAD) Química Geral II – Cálculos químicos Prof. Ms. Ricardo Honda Cálculos químicos Estequiometria básica As equações químicas nos mostram a proporção em número de moléculas, segundo a qual as substâncias reagem e se formam. Entretanto, quando estamos num laboratório ou numa indústria, trabalhamos com quantidades de substância medidas em massa (g, kg, ton…). Podemos estabelecer uma relação entre essas situações: nível microscópico e nível…

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES E PRODUTO DE SOLUBILIDADE – EXERCÍCIOS. PROFESSOR JOÃO BOSCO RASSLAN CÂMARA 1.(UFMS-2000). Um estudante desejava preparar 1,0 L de uma solução contendo 0,015 mol de NaCℓ e 0,15 mol de Pb(NO3)2. Sabendo, pelas regras de solubilidade, que o cloreto de Pb2+ é "insolúvel", havia uma preocupação de que PbCℓ2 poderia se formar. Desse modo, é correto afirmar que: Dados: PbCℓ2(s) Pb2+(aq) + 2Cℓ-(aq) Kps = [Pb2+][Cℓ-]2 = 1,7 x 10-5 a 25ºC

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA CURSO ENGENHARIA DE PESCA 2012.1 DISCIPLINA: CE 834 PROF. M A T O S ESTEQUIOMETRIA MASSA ATÔMICA MASSA ATÔMICA é a massa de um átomo em unidades de massa atômica – u. MASSAS RELATIVAS DOS ÁTOMOS: MASSA ATÔMICA MASSA ATÔMICA – massa média ponderada dos átomos de um elemento químico. EXERCICIO O bromo (usado para fazer o brometo de prata, um importante componente dos filmes fotográficos) tem dois isótopos…

resistência e durabilidade de materiais. Cinética química - trata da velocidade das reações químicas. Combustão - trata das substâncias usadas na produção de energia. Eletroquímica - trata de reações químicas envolvendo energia elétrica. Estequiometria - Estudo quantitativo acerca dos reagentes e produtos de uma reação química. Química Quântica Operações Unitárias - ramo da Engenharia Química que estuda o projeto de equipamentos industriais de transformações físicas…

QUÍMICA NOÇÕES DE ESTEQUIOMETRIA 2º Ano Ensino Médio Prof. Géssy Vieira MASSA ATÔMICA (MA) É aquela massa constante na tabela periódica. Na maioria das vezes não é um número inteiro. UNIDADE MASSA ATÔMICA (u ou u.m.a) UNIDADE MASSA ATÔMICA (u ou u.m.a) Não confundir massa atômica com Número de Massa (A = p + n) MASSA MOLECULAR • Indica a massa de uma molécula. • É obtida pela soma das massas atômicas de todos os elementos que constituem a molécula, quantas vezes eles aparecerem. • Água

soluções aquosas díluidas de bases fortes utilizadas neste experimento. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS http://educacao.globo.com/quimica/assunto/solucoes/concentracao-de-solucoes.html http://pt.wikipedia.org/wiki/Solu%C3%A7%C3%A3o_padr%C3%A3o EXERCICIOS: 1- Quais as caracteristicas necessárias para que uma substância seja considerada padrão primário? Exemplifique. -Devem ser de fácil obtenção no mercado a preço razoável -Fácil de purificar. -Inalterável ao ar, o que…

de reação química Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da Massa Magnésio + Oxigênio  24g 16g Óxido de magnésio 40g Reagentes Produto 24g + 16g = 40g Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química Estequiometria: cálculos com fórmulas e equações químicas Equações químicas • Lavoisier: a massa é conservada em uma reação química. • Equações químicas: descrições de reações químicas. • Duas partes de uma equação: reagentes e produtos:…