Filósofos

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES E PRODUTO DE SOLUBILIDADE – EXERCÍCIOS.
PROFESSOR JOÃO BOSCO RASSLAN CÂMARA
1.(UFMS-2000). Um estudante desejava preparar 1,0 L de uma solução contendo 0,015 mol de NaCℓ e 0,15 mol de Pb(NO3)2. Sabendo, pelas regras de solubilidade, que o cloreto de Pb2+ é "insolúvel", havia uma preocupação de que PbCℓ2 poderia se formar. Desse modo, é correto afirmar que: Dados: PbCℓ2(s) Pb2+(aq) + 2Cℓ-(aq) Kps = [Pb2+][Cℓ-]2 = 1,7 x 10-5 a 25ºC
(01) o estudante poderia preparar tranqüilamente a solução sem receio de haver precipitação de PbCℓ2.
(02) caso se tentasse preparar essa solução haveria formação de precipitado PbCℓ2.
(04) o estudante não teria como avaliar se haveria precipitação de PbCℓ2 com os dados fornecidos.
(08) a solução que se formaria seria saturada.
(16) a solução que se formaria seria supersaturada.

2.(UFMS- 2002). A um litro de solução aquosa, que contém 0,01 mol de iodeto de potássio, KI; 0,10 mol de brometo de potássio, KBr, e 0,10 mol de cloreto de potássio, KCl, adiciona-se gradualmente, com agitação, AgNO3(s). Sabendo-se que os produtos de solubilidade, Ks, dos sais de prata são AgI =1,5x10-16(mol/L)2 ; AgBr =3,3x10-13(mol/L)2 e AgCℓ = =1,8x10-10(mol/L)2, é correto afirmar que
(01) AgCl(s) precipitará primeiro.
(02) AgBr(s) é o segundo a precipitar.
(04) AgI(s) começará a precipitar, quando [Ag+] = 1,5x10-14mol/L.
(08) AgBr(s) e AgCl(s) precipitarão conjuntamente.
(16) todos os sais de prata precipitarão simultaneamente.
(32) AgCl(s) começará a precipitar, quando [Ag+] = 1,8x10-10mol/L.

3. (UFMS-99). Uma certa solução de ácido clorídrico, HCl, tem concentração igual a 2,0M. Quantos mililitros dessa solução são necessários para se obter 3,65g de HCl? (HCl = 36,5g/mol).

4.(UFMS-2003). Adicionou-se, aos poucos e sob forte agitação, pequena quantidade de BaCl2(s) (sal solúvel e finamente dividido) a um litro de solução aquosa de Na2SO4 1,5 x 10-3 mol/L. Determine a