Estequiometria Exercicios

e no estado padrão é zero, significando que as substâncias estão em equilíbrio. f) É possível utilizar a Energia Livre de Gibbs para estimar a temperatura de mudança de estados através de dados no estado-padrão das substâncias em questão. No exercício queremos estimar a temperatura de ebulição do benzeno, utilizando dados como entalpia, energia de Gibbs e entropia padrões. Pela Energia Livre de Gibbs, ΔGo = ΔHo – TΔSo . Sabemos também que como se trata da temperatura de…

EXERCÍCIOS DE ESTEQUIOMETRIA 1- Um modo de remover NO das emissões das chaminés é através da reação com amônia: NH3(g) + NO(g) → N2(g) + H2O(l) a) Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mol de NO; b) Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO. 2- Um vinho comercial contém cerca de 9,7 % de álcool etílico por massa. Suponha que 1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo: C6H12O6 (aq) → C2H5OH(l)

experimento a razão foi diferente da esperada. n(Ag, cons.)/n(Cu, prod.). Apesar de falhas no experimento, ele foi de grande valia, para posteriores aplicações, e aceitável deixando-nos mais atentos a possíveis falhas, e métodos de melhora-las. Exercícios 1) Calcular a quantidade (em mol) de cobre que reagiu, isto e, que foi consumida n(Cu, cons.), e a quantidade (em mol) de nitrato de prata que reagiu n(Ag, cons.). 0,004286 g/mol.-1 de cobre que foi consumida. 0,007659 g/mol.-1…

práticas 14 horas ADA ( Atividades Discentes Autônomas) PROF: WILSON BRAZ EMENTA: Introdução à química, conceitos básicos; propriedades da matéria e energia; estrutura atômica, tabela periódica, funções inorgânicas; quantidade de matéria, estequiometria, soluções. PROF: WILSON BRAZ OBJETIVOS -Mostrar a importância e apresentar os conceitos gerais de química enquanto ferramenta na área farmacêutica e biomédica. -Permitir ao aluno entender as principais unidades e…

conclui-se que a velocidade é diretamente proporcional a concentração de Br2. Então: k = constante de velocidade = constante de proporcionalidade entre a velocidade e a concentração do reagente. Para t = 100 s Velocidades de reações e estequiometria Em geral, para a reação: Dois mols de A desaparecem para cada mol de B formado Exemplo 1: Escreva as expressões de velocidades para: Exemplo 2: O oxigênio reage a velocidade de 0,024 M/s. a) Qual a velocidade de…

ESTEQUIOMETRIA http://www.profjoaoneto.com/quimicag/scalculoestequiometrico.htm Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume,

LISTA DE EXERCÍCIOS ESTEQUIOMETRIA 1) Dada a reação não-balanceada: Zn + HCl  ZnCl2 + H2 Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido clorídrico (HCl)? 2) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. Qual o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4? CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O 3) A ferrugem é composta principalmente por Fe2O3. Após o balanceamento da equação abaixo, qual será a proporção de…

Programa: PROGRAMA UNIDADE I: 1. Psicromeria 1.1. Carta psicromética 1.2. Processos com ar úmido 1.3. Balanço psicrométrico em torres de resfriamento 2. Combustão 2.1. Classificação, propriedades dos combustíveis sólidos, líquidos e gasosos 2.2. Estequiometria da combustão, reações, volume do ar e gases, excesso ar 3. Ciclos de refrigeração 3.1. Introdução aos ciclos termodinâmicos 3.2. Ciclo de refrigeração de Carnot 3.3. Ciclos de refrigeração a gás e a vapor 3.4. Ciclo padrão de…

mais informações, ver o Problema 4-39 e os Exercícios na Web. este capítulo, vamos descrever vários métodos empregados para calcular os resultados de uma análise quantitativa. Começaremos apresentando o sistema SI de unidades e a distinção entre massa e peso. Então, vamos discutir o mol, a medida da quantidade de uma substância química. Em seguida, consideraremos as várias formas pelas quais a concentração é expressa. Finalmente, vamos tratar a estequiometria química. Provavelmente,…

EXERCÍCIOS DE FÍSICO – QUÍMICA UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO I. Quantidade de matéria expressa em massa de soluto por volume de solução (Concentração Comum). II. Quantidade de matéria expressa em mol de soluto por volume de solução (Molaridade). III. Quantidade de matéria expressa em massa de soluto por massa de solução (ppm = partes por milhão, ppb = partes por bilhão, %m = porcentagem em massa, 0INPM = grau Instituto Nacional de Pesos e Medidas). IV. Quantidade de matéria expressa…