Relatorio de laboratorio

Experimento 1: comportamento do cobre sólido imerso em solução de nitrato de prata
Neste experimento observamos o comportamento do cobre em nitrato de prata, analisamos a reação de oxirredução que ocorre, trabalhamos em pesquisar e anotar possíveis mudanças notadas nela.
Serão anotados resultados, tanto em mudanças de suas massas quanto observadas em órgãos sensoriais. Nosso relatório demonstrará comparações entre resultados obtidos entre as equipes de laboratório para uma melhor analise de nossa experiência.

Materiais utilizados- béquer, balança analítica, bastão de vidro, pipeta, proveta, pisseta, chapa aquecedora, fio de cobre, nitrato de prata, água, acido nítrico, papel filme.

1-Coleta e analise dos dados

Inicial

Material m/g Quantidade (em mol) Massa molar*
Bequer vazio 51.8840+/- 0,0005 Cu 5,1265 +/- 0,0005 0,080673 g/mol.-1 63,546 g/mol.-1
**
Nitrato de prata(AgNO3) 1,1550 +/- 0,0005 0,010707 g/mol.-1 169,87 g/mol.-1 *
* http://www2.iq.unesp.br/FICHA-SEGURANCA/NITRATO%20DE%20PRATA.pdf
**http://www.infoescola.com/elementos-quimicos/cobre/

Ao colocar a bobina de cobre em solução com o nitrato de prata, observa-se onde ele está em contato com ela, instantaneamente a mudança de coloração do cobre, ele se torna escuro meio cinza, com apresentação de uma crosta formando sobre ele.

Fluxograma

Final

Material m/g Quantidade (em mol) Massa molar*
Ag (prata) 0,8262 +/- 0,0005 0,007659 g/mol.-1 107,868 g/mol.-1
*
Cu 4,8541 +/- 0,0005 0,076387g/mol.-1
* http://www.tabela.oxigenio.com/metais_de_transicao/elemento_quimico_prata.htm

Ao retirar a bobina de cobre analisa-se que o cobre volta à cor característica dele, mas com vestígios de prata. A solução está azul forte com cristais de prata metálica, ao fazer a primeira decantação observam-se partículas de cobre que não reagiram junto com prata. Após a mistura da solução de n(AgNO3), e enxague com água o cobre ficou imperceptível para nós, mas ao colocar