Estequiometria Exercicios

EXERCÍCIOS QUÍMICA 01 (UFSE-SE) 1,8.1023 moléculas de uma substância A têm massa igual a 18,0 g. A massa molar de A, em g/mol, vale: (Dados: constante de Avogadro: 6.1023) a) 18 b) 60 c) 75 d) 90 e) 120 02 (Fuvest-SP) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos existentes será igual a: (Dados: Na = 23 ; constante de Avogadro = 6,0.1023) a) 6.1022 b) 3.1023 c) 6.1023 d) 3.1022 e) 1023 03 (FGV-SP) Em um recipiente contendo 200 g

Conversão do analito em precipitado Remoção do precipitado (filtração) Lavagem do precipitado (de impurezas) Conversão em um produto de composição conhecida (aquecimento) 5. Pesagem Cálculos em análise gravimétrica Leva em consideração a estequiometria da reação. Geralmente é expresso em percentagem em peso. %X  massa X massa 100 Amostra Onde: X= substância procurada e pesada Mas nem sempre a substância procurada é a mesma pesada. Nestes casos usa-se um…

Dados: C = 12; H = 1; O = 16 05. Determine a fórmula molecular de um composto B que contém 40,0% de C, 6,7% de H, 53,3% de e cuja massa molecular é igual a 90. Dados: C = 12; H = 1; O = 16 06. Quais as fórmulas mínimas dos compostos A e B dos exercícios anteriores? 07. É correta a afirmação “compostos diferentes com a mesma fórmula mínima têm a mesma fórmula percentual em massa”? 08. Determine a fórmula mínima de um composto que encerra 81,8% de C e 18,2% de H. Dados: C =…

Utilizados 7 2.2 Obtenção do óxido de ferro iii 7 2.3 verificação da presença do cátion de ferro 3 em solução 10 2.4 verificação da presença de cálcio em solução 11 3 RESULTADO 13 4 CONCLUSÃO 15 5 REFERÊNCIAS 16 APÊNDICES 17 APÊNDICE A – Exercícios referentes ao experimento 05 18 1. Faça um fluxograma para a sequência de operações realizadas durante a síntese do coagulante. 18 Pesar o FeCl36H2O 18  18 Adicionar água destilada ao FeCl36H2O 18  18 Pesar o CaO 18 …

Internacional. Situações Didáticas: Aulas expositivas (giz e lousa e PowerPoint). Resolução de exercícios em sala com a ajuda do professor e em grupo. Didáticas cooperativas (os colegas ensinam uns aos outros). Vídeos com experiências de laboratório. Passeios a indústrias para verificar o processo de fabricação de produtos. Recursos: Giz e lousa. Sala de vídeo e projetor. Avaliações: Paralela e contínua. Exercícios em sala para nota. Provas. Seminários. Participação em sala e…

da substância, ou vice-versa, até que se julgue que ela reagiu por completo. Então, através do volume de reagente adicionado (titulante) e da sua concentração, determina-se a quantidade de matéria de reagente consumido; em seguida, através da estequiometria da reação (equação química balanceada), determina-se a quantidade de matéria da substância e, se conhecido o volume da solução que a continha, a concentração da solução. O ponto de equivalência da titulação é atingido quando a…

reação; Se a reação é... 24 12 21/03/2015 DQA Solução: definições EXERCÍCIOS Exercício 1: Calcular o valor da concentração molar de ácido sulfúrico comercial cuja densidade é 1,84 g cm-3 e teor igual a 96% (MM = 98 g mol-1).  ÁCIDO SULFÚRICO: H2SO4  d = 1,84 g cm-3 1 cm-3 = 1 mL 1,84 g m (g) 1000 mL (1L) m = 1840 g Em concentração molar, o volume é expresso em litros 25 DQA Solução: definições Exercício 1: Calcular o valor da concentração molar de ácido sulfúrico…

LABORATÓRIO: 1 %u2013 Separação de Misturas 2 %u2013 Teste de Chama 3 %u2013 Titulação Volumétrica 4 %u2013 Reação Metal com Ácido 5 %u2013 Pilha de Daniell Procedimentos Metodológicos Indicados Aulas expositivas com resolução e proposição de exercícios. Atividades práticas desenvolvidas em laboratório Sistema de Avaliação 1° Avaliação - PESO 4,0 Atividades Avaliativas a Critério do Professor Práticas: 2 Teóricas: 8 Total: 10 2° Avaliação - PESO 6,0 Prova Escrita…

Trabalhar em grupo na resolução dos temas abordados; • Ter responsabilidade e solidariedade perante os grupos de resolução de exercícios; • Compreender a importância dos cálculos químicos, podendo assim , analisar quantitativamente os elementos químicos e moléculas, tendo como padrão a constante de Avogadro- massas ( atômica e molecular ), volume molecular e estequiometria. B.Referente às Unidades de Ensino (de conhecimento, de atitudes/valores) O aluno deve entender que a…

Cálculos Estequíométricos CONCEITOS BÁSICOS ELEMENTOS → → → SUBSTÂNCIAS → → → ESTEQUIOMETRIA: é a relação existente entre as quantidades químicas dos reagentes e produtos. Para a resolução de exercícios de cálculos estequiométricos, podemos considerar os seguintes passos abaixo: 1º Passo: MONTAR A EQUAÇÃO Uma equação química nada mais é que uma receita. Ela nos diz quem são os ingredientes que iremos chamar de REAGENTES QUÍMICOS ou simplesmente REAGENTES, e nos…