Estequiometria Exercicios

Au+3 + Ag  Ag+ + Au representa uma reação possível pelo contato, em presença de saliva, de uma obturação de outro e outra de prata. Nessa equação, após ajustada, qual a soma de todos os coeficientes (reagentes e produtos)? R: 8 Exercícios sobre Estequiometria A estequiometria é a parte que se encarrega dos cálculos das quantidades das substâncias envolvidas em uma reação química. 79. (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para…

Estatística. Porto Alegre: Bookman, 2009. Bibliografia complementar COSTA NETO, Pedro Luiz de Oliveira. Estatística. São Paulo: Edgard Blücher, 2003. COSTA NETO, Pedro Luiz de Oliveira; CYMBALISTA, Melvin. Probabilidades: resumos teóricos, exercícios resolvidos, exercícios propostos. São Paulo: Edgard Blücher, 2006. DEVORE, Jay L. Probabilidade e estatística: para engenharia e ciências. São Paulo: Cengage Learning, c2006. RYAN, Thomas. Estatística moderna para engenharia. São…

Conclusões Nesse experimento foi abordado o uso de ferramentas - tais como fórmulas, relações e tabelas – químicas. Exemplos são a estequiometria nas reações de oxidação, Equação de Clapeyron, Lei das Pressões Parciais de Dalton e uso da tabela periódica. Mostrando-se assim, um bom exercício para ver em prática o uso delas. Como são dados experimentais, os números aparecerão com margens de erro. Logo, não serão exatamente aqueles prescritos em fontes sobre

Exercícios de química 01-) A água destilada (pH = 7,0) em contato com o ar dissolve o dióxido de carbono (CO2) levando à formação de um composto que a deixa levemente ácida (pH 6,0). Nas grandes cidades, a queima de combustíveis fósseis produz gases, como os óxidos de nitrogênio e de enxofre, que reagem com a água produzindo compostos ainda mais ácidos. À precipitação dessas soluções aquosas denomina-se chuva ácida. Os gases como o dióxido de carbono, os óxidos de nitrogênio e o trióxido de

Lista de exercícios sobre estequiometria – Prof. Márcio Coelho 1. Dada a equação química não-balanceada: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Qual a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico? 2. No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação: C2H6O(g) + 3 O2(g)_ 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA

Chama do Bico de Bunsen ...........................................................37 : 6. Experimento 05: Reações Químicas...........................................................................................42 7. Experimento 06: Estequiometria de Reações Químicas.............................................................46 8. Experimento 07: Síntese do Carbonato de Zinco........................................................................50 9. Experimento 08:…

LISTA DE EXERCÍCIOS- ESTEQUIOMETRIA- ENGENHARIA DE PRODUÇÃO E MECÂNICA QUÍMICA GERAL – Prof. EUGÊNIO PACELI LAUDARES-FACULDADE PITÁGORAS 1) O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo: CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 Determine quantos mols de Na2CO3 estão…

de técnicas básicas de manuseio em laboratório químico bem como complementar o aprendizado prático de alguns tópicos como técnicas de medidas, tratamento de dados experimentais, princípios de reatividade, reações químicas, ensaios na chama, estequiometria, síntese, cinética, equilíbrio químico, soluções e diluições. Os experimentos aqui propostos foram escolhidos por estarem ligados aos tópicos discutidos nas aulas teóricas a fim de auxiliar a sedimentação do conhecimento. Visam…

65,84% 9,7770 g Teor de HNO3 = 65,84% QUESTÃO 2 ETAPA 1: Tratamento do sal com KOH. O sal de fórmula genérica (NH4)αYβ (onde Yα- é o ânion relacionado) é tratado, e a amônia é liberada: NH4+ + OH- ⇌ NH3↑ + H2O Aqui observamos que a estequiometria de NH4+ para NH3 é 1 pra 1. Então, são liberados mol de NH3. ETAPA 2: Coleta do NH3 gerado. Para coleta são usados 50mL de ácido monoprótico 0,5 mol.L-1. Isso implica em uma quantidade total de ácido = 50 mL x 0,5 mol.L-1 = 25…

MA(S) Para o qual a condição de equilíbrio é: Onde Kps é o produto solubilidade, ou constante do produto de solubilidade da substância MA. A forma do produto iônico depende da estequiometria da reação. Assim, para: CaF2(S) A condição de equilíbrio é: E para: Ca3(PO4)2(S) Condição de equilíbrio é: Exercício 4.1 – Faça a dissociação das substâncias abaixo, encontre seus produtos iônicos e monte a condição do equilíbrio. a. CaSO4(S) b. Mg(NO3)2(S) c. Na2SO4(S) d.…