Estequiometria Exercicios

que a compõe. – Ex: H2O O H H Água Hidrogênio: 1 u Oxigênio: 16 u A massa de UMA molécula de oxigênio é: 1 u + 1 u + 16 u = 18 u Determinação das massas • Exercício: • Determine a massa molecular da sacarose, sabendo que sua fórmula molecular é C12H22O11. Determinação das massas • Exercício: Determine a massa molecular dos compostos abaixo: a) Na2CO3 b) CO2 c) NH4NO3 d) C6H12 e) KClO3 d)NaN3 Determinação das massas • Massa Molar –…

48 8 TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS E ESTEQUIOMETRIA................................................ 49 8.1 Transformações Químicas..........................................................................................................................................49 8.2 Leis Ponderais.................................................................................................................................................................50 8.3…

Zn2+ + NH3 ( [Zn(NH3)]2+ β1 = K1 Zn2+ + 2 NH3 ( [Zn(NH3)2]2+ β2 = K1.K2 Zn2+ + 3 NH3 ( [Zn(NH3)3]2+ β3 = K1.K2.K3 Zn2+ + 4 NH3 ( [Zn(NH3)4]2+ β4 = K1.K2.K3.K4 Exercício 1: Observe os complexos abaixo e determine: o n° de reações intermediárias, o n° de ligantes e o índice do (: a) [Ag(NH3)2]+ R: 2, 2 e (2 ((2 = K1.K2 ) b) [Cu(NH3)4]+2 R: 4, 4 e (4…

elevada  A.E. elevada Com a regra do octeto é possível explicar a maioria das ligações químicas entre os elementos, em que a tendência é estabilização eletrônica formando a configuração estável (ns2np6). 7 Fazer previsões sobre ligação e estequiometria em muitos compostos. Exceções  elementos de transição (subnível “d”). Logo a regra do octeto é aplicada muito mais para os elementos representativos. Na - baixa E.I. (poucos elétrons de valência) Ex: NaCl Cl – alta…

à solução formada, há um consumo das hidroxilas e um deslocamento do equilíbrio químico no sentido da formação de ácido bórico e consumo do bórax. Massa molar do bórax = 201,22 g/mol O número de mols de bórax é dado por: Seguindo-se a estequiometria da equação 1, observa-se que 1 mol de bórax dá origem a 4 mols de ácido bórico (equação 2): ᶯác. bórico = 4 ᶯbórax (2) ᶯác. bórico = 4 x 0,009939369 ᶯác. bórico ≈ 0,04 mol A massa calculada de H3BO3 será dada pela equação…

Com a regra do octeto é possível explicar a maioria das ligações químicas entre os elementos, em que a tendência é estabilização eletrônica formando a configuração estável (ns2np6). 7 Ligações Químicas Fazer previsões sobre ligação e estequiometria em muitos compostos. Exceções  elementos de transição (subnível “d”). Logo a regra do octeto é aplicada muito mais para os elementos representativos. Na - baixa E.I. (poucos elétrons de valência) Ex: NaCl Cl – alta A.E.…

Síntese de acetil-coenzima A   A acetil-CoA é formada a partir da descarboxilação oxidativa do piruvato realizada pela piruvato desidrogenase O complexo da piruvato desidrogenase catalisa cinco reações seqüenciais com a seguinte estequiometria Piruvato + CoA + NAD+  acetil-CoA + CO2 + NADH  Cinco coenzimas são necessárias: o pirofosfato de tiamina (TPP), a lipoamida, a coenzima A, o FAD e o NAD+ As cinco reações do complexo da piruvato desidrogenase C A B

Ajuda nesses exercícios de química:? 1) 2 NaNO3 ----> 2 NaNO2 + O2 é uma reação de síntese ou análise? 2) Qual dos compostos a seguir não é tóxico: NO, CO, SO2, N2, ou NO2 ? 3) Colocando-se um frasco de HCl junto a um de NH3 e retirando a tampa de ambos, nota-se a formação de uma fumaça branca intensa, constituída de cloreto de amônio. (HCl + NH3 -----> NH4Cl). Essa experiência é um exemplo de: síntese, decomposição, reação de substituição, reação de dupla-troca ou…

LISTA DE EXERCÌCIOS DE ESTEQUIOMETRIA Turmas: 2ªs séries (EM e ETI) Prof. Renato Disciplina: Química Data: 23/03/13 1. Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a redução completa do cátion metálico. As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente

METAIS:PROCESSOS DE OBTENÇÃO -PROCESSOS DE OBTENÇÃO DO FERRO E DO COBRE -SÍMBOLOS DOS ELEMENTOS QUÍMICOS E EQUAÇÕES QUÍMICAS -TABELA PERIÓDICA -BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS 4º BIMESTRE  METAIS:PROCESSOS DE OBTENÇÃO -ESTEQUIOMETRIA -IMPACTOS AMBIENTAIS NA PRODUÇÃO DO FERRO E DO COBRE TRABALHOS DE DP QUÍMICA 1º BIMESTRE  2ª A ÁGUA E O SEU CONSUMO PELA SOCIEDADE -PROPRIEDADES DA ÁGUA PARA O CONSUMO HUMANO -ÁGUA PURA E POTÁVEL…