Estequiometria Exercicios

DE ELEMENTOS DE UMA MESMA FAMÍLIA DA TABELA PERIÓDICA ...................6 PRÁTICA 4 - SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS POLARES E NÃO POLARES..8 PRÁTICA 5- PREPARO DE SOLUÇÃO E PROCESSO DE DILUIÇÃO ...................10 PRÁTICA 6- REAÇÕES QUÍMICAS E ESTEQUIOMETRIA .....................................12 PRÁTICA 7- MEDIDAS DE CALORES DE REAÇÃO ...............................................14 PRÁTICA 8: EQUILÍBRIO…

acompanhados do estado físico. - A proporção de combinação em que os reagentes se combinam e os produtos se formam. Por outro lado, a indústria química contribui também para o aumento da poluição prejudicando, assim, os organismos vivos. Exercícios Propostos: 1. Considere as seguintes equações químicas: a. ! → ! () b. + ! → ! c. + → ! + ! d. ! + ! → ! + ! e. + ! → + …

mínima) x n FM = (fm)n fm = H4C2O1 MM = 1 x 4 + 12 x 2 + 16 x 1 = 44 FM = MM (FM) = 88 ? MM (FM) 88 Como: n = = = 2 MM (fm) 44 n=2 Fórmula Molecular: FM = (fm)n FM = (H4C2O)2 = H8C4O2 SILVA, R. O, 2005 3 – Estequiometria Conceito: Cálculo Estequiométrico Relação Quantitativa 1 Espécie Química 2 ou + Espécies Químicas Transformação Química SILVA, R. O, 2005 3.1 – Cálculo Estequiométrico Como podem ser feitos os Cálculos? Estabelecidas as

resultará em erros. A preparação dessas soluções requer direta ou indiretamente, o uso de um reagente quimicamente puro e com composição perfeitamente definida. Os reagentes com essas características são chamados de padrões primários. A reação é de estequiometria conhecida e reprodutível. O volume, ou a massa, do titulante, necessário para reagir essencial e completamente como o analito, é determinado e usado para obter a quantidade do analito. Uma titulação baseada em volume, na qual…

requisito é satisfeito adicionando-se às semi-equações o número de elétrons perdidos ou ganhos. Na primeira semi-equação, cada íon estanoso (Sn2+) perdeu 2 elétrons. Na segunda semiequação, cada íon mercúrico (Hg2+) recebeu 1 elétron. Como, pela estequiometria, tem-se dois íons mercúrico, tem-se um recebimento total de 2 elétrons. Tem-se então as duas semi-equações balanceadas: Oxidação : Sn 2+ → Sn 4+ + 2 e –   Redução : 2 Hg 2+ + 2 Cl – + 2 e – → Hg 2 Cl 2  Ao se adicionar…

UNIVERSIDADE SANTA CECÍLIA - DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA PLANO DE ENSINO CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA CICLO: 6º PERÍODO: NOTURNO DISCIPLINA: CINÉTICA QUÍMICA CÓDIGO DA DISCIPLINA: 410 ANO DE EXERCÍCIO: 2015 PROFESSOR: HERNANDES DE SOUZA BRANDÃO 1. OBJETIVO: Capacitar o aluno a: Identificar o interesse da cinética química, como critério complementar da termodinâmica, para o conhecimento das reações químicas; Citar as finalidades da cinética química para os processos químicos…

LISTA DE EXERCÍCIOS – ESTEQUIOMETRIA (2° ANO) RELACIONANDO MOL com MASSA 1. Quantos gramas de H2 são liberados na reação completa de 2 mols de cálcio metálico com ácido clorídrico ? Dado: H2 = 2 g/mol. Montar reação. a) 1g. b) 2g. c) 3g. d) 4g. e) 6g. 2. A quantidade de água em MOL produzida pela combustão completa de 40g de hidrogênio é de: Dados: H2 = 2g/mol. H2 + O2 → H2O. a) 100 mols. b) 40 mols. c) 20 mols. d) 4 mols. e) 1 mol. 3. (F. Dom Bosco-DF) Dada a equação…

Lista de Exercícios Estequiometria 1. (Acafe-SC) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mol de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O a) 1,2. b) 0,6. c) 0,9. d) 0,3. e) 1,5. 2. (PUC-RS) O carbeto de silício (SiC) possui uma estrutura idêntica à do diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na confecção de esmeril para afiar…

| |6.5. Balanceamento de equação; método das tentativas. | |7. Estequiometria | |7.1. Leis Ponderais.

requisito é satisfeito adicionando-se às semi-equações o número de elétrons perdidos ou ganhos. Na primeira semi-equação, cada íon estanoso (Sn2+) perdeu 2 elétrons. Na segunda semiequação, cada íon mercúrico (Hg2+) recebeu 1 elétron. Como, pela estequiometria, tem-se dois íons mercúrico, tem-se um recebimento total de 2 elétrons. Tem-se então as duas semi-equações balanceadas: Oxidação : Sn 2+ → Sn 4+ + 2 e –   Redução : 2 Hg 2+ + 2 Cl – + 2 e – → Hg 2 Cl 2  Ao se adicionar…