Balanceamento Íon-Eletron

Balanceamento de Equações de Oxi-Redução pelo Método do Íon-Elétron

Reações Iônicas:
Ao se escreverem equações iônicas líquidas, deve-se tomar o cuidado de se usar fórmulas somente para os compostos ou íons que possuem existência química verdadeira, como MnO2,
H3AsO3 e HAsO42–. Mesmo em solução, não existem as espécies Mn4+, As3+ e As5+. As seguintes regras devem ser observadas.
(a) As substâncias iônicas são escritas na forma iônica somente se os íons estiverem separados uns dos outros no meio em que ocorre a reação. Ou seja, se a substância estiver sólida, ela deve ser representada na fórmula molecular. Se estiver em solução aquosa, deve ser representada por seus íons constituintes. Sais ou óxidos pouco solúveis devem ser escritos na fórmula molecular.
(b) Ácidos forte, tais como HCl e HNO3, devem ser escritos na forma ionizada, mas os ácidos fracos como HNO2, H2S e HOAc, são sempre escritos na forma molecular.
(c) Íons complexos devem ser escritos na sua forma complexa integral, por exemplo, [Fe(CN)6]3–,
[Cu(NH3)4]2+ e [Ag(CN)2]–.
Baseado nas regras acima, escrever-se-ão sempre equações iônicas líquidas, ou seja, ao invés de escrever-se
3 H2S + 8 HCl + K2Cr2O7 → 3 S + 2 CrCl3 + 7 H2O escrever-se-á 3 H2S + 8 H+ + Cr2O72– → 3 S + 2 Cr3+ + 7 H2O

Método do Íon-Elétron:
Ele é baseado no princípio de dividir para conquistar: A equação é dividida em duas partes mais simples, denominadas semi-equações (uma de oxidação e outra de redução), que são balanceadas separadamente e então recombinadas para dar a equação iônica líquida balanceada.
Como um exemplo, considere-se a reação entre soluções de SnCl2 e HgCl2, que fornece o
Hg2Cl2 insolúvel como um dos produtos e Sn4+ em solução como o outro. Aplicando-se o método do íon-elétron, começa-se por escrever a equação iônica líquida que mostra apenas aquelas substâncias que estão realmente envolvidas na reação; deixa-se de forma quaisquer íons espectadores.
Para a reação em análise, os reagentes são