Estequiometria Exercicios

de soluções. As relações mais utilizadas são: Concentração em gramas por litro Esse termo é utilizado para indicar a relação entre a massa do soluto (m), expressa em gramas, e o volume (V), da solução, em litros: C (g/L) = m (g) / V (L) Exercício: O hipoclorito de sódio, NaClO, produz uma solução alvejante quando dissolvido em água. A massa de NaClO contida numa amostra de 5,00 mL de alvejante foi determinada como sendo igual a 150 mg. Qual é a concentração (em gramas por…

Expresse a velocidade para a reação de decomposição do N2O5: N2O5  NO2 + O2 2. Faça um esboço do gráfico de velocidade da reação. Concentração x tempo. A velocidade média diminui com o tempo CÁLCULO DA VELOCIDADE MÉDIA DE UMA REAÇÃO Exercício 1 Supondo a reação: A  B E que: o Para t = 0 (início da reação) há 1,00 mol A (100 esferas pretas) e B não está presente. Para t = 20 min, existem 0,54 mol A e 0,46 mol B Para t = 40 min, existem 0,20 mol A e 0,80 mol B A velocidade média

troca............................................. 3 Reação de dupla troca............................................................................. 4 Balanceamento das equações químicas.................................................. 5 Exercícios.................................................................................................. 6,7,8 e 9 Reações de decomposição ou análise Quando um único reagente cede dois ou mais…

LISTA DE EXERCÍCIOS QUÍMICA -Estequiometria -Termoquímica -Química Orgânica 1. Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação: 2AØ + 2NaOH + 2H‚O ë 3H‚ + 2NaAØO‚. Calcular o volume de H‚, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente. Massas atômicas: AØ=27; H=1 Volume…

instante e obtendo a velocidade a partir do coeficiente angular dessa linha. linha 17 Quando [N2O5] = 0,34 mol/L e T = 5,0 h, a velocidade é: 0,0014 = 1,4 x 10-3 mol/L.min. 18 3 02/05/2012 Velocidade de Reação e Estequiometria Exercícios: Velocidade de Reação e Estequiometria 1º) Compare as velocidades da reação para o desaparecimento dos reagentes e a formação dos produtos para a seguinte reação: Para a reação: 2 N2O5 → 4 NO2 + O2 Para igualar as velocidades de desaparecimento…

2010 Fisiologia Para fisiologia, o estudante deve priorizar o funcionamento dos sistemas do corpo, que costumam ser cobradas em questões que tratam do cotidiano. "O Enem costuma cobrar o tema em questões como as reações do corpo frente aos exercícios físicos, a uma dieta especial de alimentos e a mudanças climáticas", ressalta Leandro. Exemplo: questão tirada do Enem 2012 "O candidato também pode encontrar questões sobre patologias. Vale estudar o funcionamento dos vírus e…

Atualmente, permanecem os conceitos de Arrhenius (1887), de Brönsted-Lowry (1923) e de Lewis (1923). Exercício 1: Como são definidos os ácidos e as bases em cada uma das teorias mencionadas? Qual a relação entre elas, desde que, dependendo do sistema em estudo, pode-se escolher qual conceito usar? Use a seguinte reação para auxiliar nas respostas: NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+(aq) + OH- (aq) Exercício 2: Quais dos seguintes compostos são ácidos e quais são bases? a) HNO3 ; b) C6H6 ; c)…

de consumo do H2O2, percebemos que eles não são constantes e que o valor máximo é encontrado no início da reação. Concluímos, então, que a velocidade média diminui de acordo com a diminuição da concentração. A partir do gráfico e conhecendo a estequiometria da reação, em que a decomposição de 2 mol de H2O2 produz 2 mol de H2O e 1 mol de O2, podemos construir um novo gráfico, que indique a concentração em mol/L dos produtos. Analisando a velocidade média das três substâncias envolvidas…

sofresse diluição, podendo utilizar as fórmulas aplicáveis a este caso. Essa mistura é comum quando misturamos base com base, ácido com ácido. Mistura de duas soluções de solutos diferentes que reagem entre si Nesse caso, deve-se recorrer à estequiometria, devemos: a) montar a equação química: b) balancear a equação química; c) determinar a quantidade em mols de cada reagente; d) fazer a proporção em mols. Porém, podem ocorrer duas situações: 1ª: os dois solutos estão em…

Cálculo II: Conceito de Derivada Regras de Derivação Revisão de Conteúdos Avaliação Parcial Regra da Cadeia Derivadas de Funções Exponenciais e Logarítmicas Derivadas de funções Trigonométricas Aplicações das derivadas Integral Integral Exercícios: Modelagem. Exemplos da Indústria, do comércio e economia Prova Escrita Oficial Revisão e preparação para Avaliação Substitutiva Prova Substitutiva Conteúdo: 1. CONCEITO DE DERIVADA 1.1. Derivada de uma função 1.2.…