Texto Consulta 2 ACIDOS E BASES

ÁCIDOS E BASES

O conhecimento sobre termodinâmica, particularmente sobre as constantes de equilíbrio é de grande importância na discussão quantitativa das forças de ácidos e bases o que permite desenvolver o conhecimento sobre o comportamento das espécies em solução.
Os conceitos de ácidos e bases foram debatidos por muitos anos. As propriedades macroscópicas observadas levaram ao uso do termo ácido para substâncias de sabor azedo e base para substâncias que dão sensação de ensaboadas. Também se observa diferença na cor de um mesmo indicador quando colocado em solução ácida ou básica. Por exemplo, o tornassol, um corante vegetal obtido de um líquen, é azul na presença de base (ou solução alcalina) e cor de rosa na presença de ácido. Atualmente, permanecem os conceitos de Arrhenius (1887), de
Brönsted-Lowry (1923) e de Lewis (1923).

Exercício 1: Como são definidos os ácidos e as bases em cada uma das teorias mencionadas? Qual a relação entre elas, desde que, dependendo do sistema em estudo, pode-se escolher qual conceito usar? Use a seguinte reação para auxiliar nas respostas:

NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+(aq) + OH- (aq)

Exercício 2: Quais dos seguintes compostos são ácidos e quais são bases?
a) HNO3 ; b) C6H6 ; c) KOH ; d) C2H5COOH ; e) KCl ; f) HClO ; g) HF ; h) Ca(OH)2
Ácidos e bases são eletrólitos, substâncias que se dissolve e as soluções obtidas conduzem eletricidade, soluções eletrolíticas.
Relembrando: compostos iônicos em solução simplesmente têm seus íons separados através do processo de solvatação e ficam livres para se locomoverem pelo solvente. Compostos moleculares reagem num processo denominado de ionização, produzem íons em solução que, por sua vez, também ficam solvatados.
Eletrólitos podem ser classificados de acordo com a extensão de ionização:
-

Eletrólitos fortes estão praticamente totalmente ionizados em solução;

-

Eletrólitos fracos estão incompletamente ionizados em solução, na solução são encontrados moléculas e íons.

Quando os