Trabalhos

Aula 3: Cinética Química
O conhecimento e o estudo da velocidade das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também está relacionado ao nosso dia-a-dia, por exemplo, quando guardamos alimentos na geladeira para retardar sua decomposição ou usamos panela de pressão para aumentar a velocidade de cozimento dos alimentos. As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas.
Ex: A fermentação do suco de uva, usado na produção de vinho, pode demorar meses para ser completada.
Os gases hidrogénio e oxigénio são usados na propulsão de foguetes. A inte- ração entre esses gases é instantânea, em condições apropriadas.
O exemplo mais simples de uma reação é quando um único reagente se transforma em um único produto: A B reagente produto

Pelas figuras podemos perceber que no instante inicial a concentração ou a quantidade do reagente A é máxima e vai diminuindo com o decorrer do tempo. Já a concentração do produto B, no instante inicial, é igual a zero e vai aumentando com o decorrer do tempo. Normalmente, a concentração é indicada em
molL–1 (molaridade), sendo representada por um colchete ([ ]),
que contém a fórmula da substância.
Podemos representar, em um único gráfico, as variações ocorridas na concentração dos participantes das reações em função do tempo:

1 Velocidade média de uma reacção * Habitualmente trabalhamos com a velocidade média de uma reacção em que relacionamos a variação da concentração e o intervalo de tempo (Δt).
Vm = velocidade média de uma reação = variação da concentração/variação de tempo (intervalo)
A expressão da velocidade média será dada por:

*
Ao calcularmos o Δ [reagentes], notamos que ele apresenta um valor menor do que zero, ou seja, um valor negativo, pois a concentração final é menor do que a inicial. Para não trabalhar com valores negativos, usamos –Δ [reagentes] na expressão da velocidade média dos reagentes.
Assim, a velocidade