Estequiometria Exercicios

papel indicou a presença de impurezas. O etanol foi capaz de solubilizar a orto-paranitroacetanilida, e assim foi possível a obtenção da para-nitroacetanilida, a qual é insolúvel em etanol. CÁLCULO DO RENDIMENTO Considerando a estequiometria da reação de 1 mol de acetanilida para 1 mol de para-nitroacetanilida temos: nmols acetanilida = m/MM = 5,097/135 = 0,0377 mols nmols acetanilida = nmols para-nitroacetanilida = 0,0377 …

10-5 mol de Ba2+ - 1 L de solução 7,3 . 10-3 mol de Ba2+ - z z = 730 L de solução Questão 4 1,5ppm = 1,5mg/L sendo assim, o nivel aceitavem em 10000L será: 1,5mg ------ 1L x mg ---- 10000L Logo, x = 15000mg Uma vez que o exercicio pede em "GRAMAS", devemos transformar mg em g. Para isto dividimos por 1000 o resultado. 15000/1000 = 15 Observe que acabamos de achar a quantidade de FLUORETO, então devemos achar a quantidade total de fluor silicato de sodio.…

IGAÇÕES QUÍMICAS EXERCÍCIOS PROFESSOR: RENIR DAMASCENO 01. (PUC–RS) São propriedades caracterís- ticas dos compostos iônicos: a) retículo cristalino, elevada dureza, pon- tos de fusão e de ebulição elevados. b) dureza baixa, pontos de fusão e de ebuli- ção baixos. c) ausência de retículo cristalino, elevada dureza, pontos de fusão e de ebulição e- levados. d) boa condutibilidade térmica e elétrica no estado sólido. e) ausência de retículo cristalino, baixa du- reza,…

Kc – o sistema está em equilíbrio - Se   Kc – o sistema está a evoluir no sentido directo - Se   Kc - o sistema está a evoluir no sentido inverso 5 3. Quantificação de amostras 3.1 – Cálculos estequiométricos e rendimento de uma reacção Exercícios 1- A partir da equação química: 5 CH3CHO (aq) + 2 KMnO4 (aq) + 3 H2SO4 (aq)  5 CH3CO2H (aq) + 2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 3 H2O (l) Calcule a quantidade de permanganto de potássio puro que se deve fazer reagir com etanal, em excesso,…

Uma reação exotérmica pode ser equacionada de duas maneiras: ∆n 12 − 0 = = 4 mols / min ∆T 3−0 Instante 3 a 6 minutos: ∆n 18 − 12 Vm = = = 2 mols / min ∆T 6−3 Instante 6 a 9 minutos: ∆n 21− 18 Vm = = = 1 mols / min ∆T 9−6 Vm = Observando a estequiometria da reação (1+3→2), conclui-se que a velocidade média de consumo do H2(g) é o triplo da velocidade média de consumo do N2(g) e que a velocidade média de obtenção de NH3(g) é o dobro da velocidade de consumo do N2(g). Observe também que,…

muito aos vestibulares tradicionais. Dessa forma, na hora de estudar, foque nas principais funções inorgânicas (ácidos, bases, sais e óxidos) e algumas reações, como as de neutralização. E acima de tudo, pratique bastante. Afinal, para exercícios de estequiometria, quanto mais treino, melhor! Termoquímica – Outro assunto bastante recorrente no exame. Tais questões, em geral, cobram do candidato a comparação da quantidade de energia liberada na queima de diferentes materiais. Vale destacar que,

LISTA 2 GRAVIMETRIA E VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO Por Igor Rabello EXERCÍCIOS DA LISTA 2 – Professora Anna 1) Qual é a massa de uma amostra contendo 8,00% de Fe3O4 que deve ser tomada para obter um precipitado de Fe(OH)3 que, ao ser calcinado a Fe2O3, pese 0,150g? 2) Uma amostra pesando 0,640g é composta de 12,0% KCl, 8,71% de CaCl 2 e material inerte. Qual é a massa de AgCl que pode ser precipitada a partir dessa amostra? 3) Uma mistura contendo apenas FeCl3 e AlCl3 pesa 5,95g. Os cloretos são

circulação sistêmica sem acesso ao fígado, reduzindo a retirada de amônia da circulação. Principais formas de transporte para amônia • Glutamina Do metabolismo tecidual dos aminoácidos para o fígado • Alanina Do metabolismo do músculo em exercício para o fígado COOH H-C- (CH2)2 - C - O NH2 NH2 COOH H-C- CH3 NH2 Glutamina COOH H-C- (CH2)2 - C - O NH2 NH2 Glutamina Glutamina Sintetase •Aminoácido neutro •Não-tóxico [plasmática] •Principal…

formação de complexos de inclusão? Qual a cinética dos mesmos? GLICÓLISE 1. A glicólise é a principal via catabólica da glicose compreendendo as 10 reações enzimaticamente catalisadas que são mostradas na figura abaixo e cuja estequiometria total pode ser observada na equação química seguinte: Glicose + 2 NAD+ + 2 ADP + 2 Pi  2 Piruvato + 2 NADH + 2 ATP + 2 H2O + 2 H+ A glicólise, como todas as vias catabólicas, é exergônica e a equação acima corresponde a…

254 68 – kWh / Interpretação, 257 69 – Estequiometria, 260 70 – Potência Elétrica, 264 71 – Características de Bactérias, 267 72 – Estequiometria / DBO, 270 73 – Estequiometria / Rendimento, 273 74 – Eletrólise / Faraday, 278 75 – Biomas, 282 76 – Genética / Dengue / Interpretação, 286 77 – Neutralização, 289 78 – Eletrostática, 292 79 – Combustão, 295 80 – Orgânica / Interpretação, 299 81 – Empuxo, 303 82 – Reações / Extração de Metais, 307 83 – Estequiometria / Número de Mols, 312 84 –…