LISTA 2 2012

LISTA 2
GRAVIMETRIA E VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO
Por Igor Rabello

EXERCÍCIOS DA LISTA 2 – Professora Anna
1) Qual é a massa de uma amostra contendo 8,00% de Fe3O4 que deve ser tomada para obter um precipitado de Fe(OH)3 que, ao ser calcinado a Fe2O3, pese
0,150g?
2) Uma amostra pesando 0,640g é composta de 12,0% KCl, 8,71% de CaCl 2 e material inerte. Qual é a massa de AgCl que pode ser precipitada a partir dessa amostra? 3) Uma mistura contendo apenas FeCl3 e AlCl3 pesa 5,95g. Os cloretos são convertidos nos hidróxidos e calcinados a Fe2O3 e Al2O3. A mistura dos óxidos pesa 2,62g. Calcular a porcentagem de Fe e Al na amostra.
4) A temperaturas elevadas, o bicarbonato é convertido em Na2CO3.
2NaHCO3(s) ⇌ 2Na2CO3(s) + CO2 + H2O
A calcinação de uma amostra pesando 0,3592g, contendo NaHCO3 e impurezas não voláteis, produziu um resíduo pesando 0,2362g. Calcular a porcentagem de pureza da amostra.
5) Qual é o volume de solução 0,124M de (NH4)2HPO4 necessário para precipitar cálcio na forma de Ca3(PO4)2 a partir de 0,838g de amostra contendo 9,74% de cálcio? 6) Que massa, em gramas, de uma amostra de FeS2 deve ser tomada para análise, de modo que a massa do precipitado de BaSO4 obtido seja a metade da porcentagem de enxofre contido na amostra.
PM(FeS2) = 119,97

PM(BaSO4) = 233,4

PA(S) = 32,06

7) Seja a titulação de 25,00mL de I- 0,100M com Ag+ 0,0500M. Calcular a concentração de Ag+ para as situações abaixo.
a) VAg+ = 10,00mL
b) VAg+ = 49,00mL
c) no PE
d) 52,00mL
-17
Kps = 8,30 x 10

8) Considere a titulação de 50,00mL de uma mistura de I- e SCN- com Ag+
0,0683M. O primeiro PE é observado em 12,60mL de Ag+ e o segundo em
27,70mL. Calcular a concentração molar do SCN- na mistura original.
Kps (AgI) = 8,30 x 10-17
Kps (AgSCN) = 1,10 x 10-12

9) Uma alíquota de 30,0mL de uma solução contendo I- foi tratada com 50,0mL de
AgNO3 0,3650M. Após a separação do precipitado de AgI formado, titulou-se o filtrado com KSCN 0,287M, usando Fe3+ como indicador. Calcular a massa em