Estequiometria Exercicios

importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométri (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas. Os cálculos estequiométricos…

tubos de ensaio com as soluções. Observar. Resultados Esperados: Que todo corpo discente aprendam analisar a mistura homogênea, onde estarão determinando a solubilidade de compostos orgânicos e inorgânicos. AULA 6: Estequiometria Objetivo da Aula: - Observar diferentes reações químicas. - Analisar aspectos qualitativos e quantitativos das reações químicas. Procedimento: 1ª Parte a) Coloque 5 mL de solução de ácido clorídrico 1 mol/L em…

Durante a regência, dividimos as turmas em alguns grupos, cerca de quatro, cada grupo ficou com uma lista de cinco questões sobre o assunto ministrado, uma disputa entre eles foi estimulada para encorajá-los a vir no quadro branco e responder aos exercícios. Desta forma, acreditamos que seria possível observar de forma mais concisa como podemos transformar uma aula sobre Cálculos estequiométricos em um tema mais interessantes na visão dos alunos daquela instituição, em especial. …

d) ácido acético e ácido benzóico e) sulfato de cobre e óleo mineral Referências Bibliográficas 1- R.R. Silva, N. Bocchi e R.C. Rocha Filho - Introdução à Química Experimental, Mc Graw-Hill, 1990. TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE INTRODUÇÃO No exercício de sua profissão, um químico analítico enfrenta sempre o mesmo problema: 1) determinar o que há em uma amostra; 2) em seguida, determinar quanto há de cada componente na amostra. Na química analítica clássica, busca-se responder a estas…

ácido acético e ácido benzóico e) sulfato de cobre e óleo mineral Referências Bibliográficas 1- R.R. Silva, N. Bocchi e R.C. Rocha Filho - Introdução à Química Experimental, Mc Graw-Hill, 1990. TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE INTRODUÇÃO No exercício de sua profissão, um químico analítico enfrenta sempre o mesmo problema: 1) determinar o que há em uma amostra; 2) em seguida, determinar quanto há de cada componente na amostra. Na química analítica clássica, busca-se responder a estas…

execução de forma clara e coesa, indicando qual material e reagente deverá ser utilizado no processo e com orientações de esquema, quando for necessário e, orientações sobre a disposição adequada do resíduo químico gerado; por fim, uma lista de exercícios, que podem ser referente ao experimento e/ou como uma pesquisa complementar para aprofundar o assunto estudado. Conclui-se que o emprego deste novo material didático irá permitir um melhor aprendizado de química e facilitará o…

opinião com predominância da sequência argumentativa. D) crônica com predominância da sequência explicativa. 05. São contra-argumentos presentes no texto: A) A opção de ficar nos grandes centros é compreensível; negar a falta de estrutura para o exercício da medicina, no interior do Brasil, seria pouco razoável. B) O interior do país é onde mais se precisa de assistência médica; a vaia, a arrogância e a agressão foram o cartão de visita da falta de razoabilidade . C) Os médicos…

reação. b) O valor da energia de ativação. c) Classifique o processo em endotérmico ou exotérmico. Resolução: a) H = -965,4 –(-75,0) = - 890,4 kJ b) Ea = 100,0 –(-75,0) = 175,0 kJ c) Exotérmico 5. Problemas de termoquímica envolvendo estequiometria Nos problemas envolvendo cálculo estequiométrico estabelecemos relações entre as quantidades das espécies químicas presentes em uma mesma reação. Vejamos agora que é possível estabelecer relações entre as quantidades das…

a soma das verdadeiras é 40 (08 + 32). Principais Sais EXERCÍCIOS DE SALA NaCl  cloreto de sódio NaClO  hipoclorito de sódio NaNO3  nitrato de sódio NaF  fluoreto de sódio Na2CO3  carbonato de sódio NaHCO3  bicarbonato de sódio CaCO3  carbonato de cálcio CaSO4  sulfato de cálcio FeSO4  sulfato ferroso AlPO4  fosfato de alumínio KCN  cianeto de potássio CuSO4.5H2O  sulfato de cobre II pentaidratado EXERCÍCIO RESOLVIDO 1) a) b) c) d) e) (UDESC) O…

úmido contém 59 g de material seco 100 g de material seco contém 3,6 g de nitrogênio 59 g de material seco conterão x x = 2,12 g Assim, 100 g de material úmido conterão 2,12 g de N, isto é, o material úmido apresenta 2,12% N. EXERCÍCIOS ASSUNTO: GRAVIMETRIA 1. 0,7380 g de uma amostra de sulfato de magnésio hidratado foi aquecida a 300C até peso constante. O resíduo pesou 0,3600 g. Calcular a porcentagem de água no sal e o número de mols de água de…