Estequiometria Exercicios

Volume Molar: é o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás em determinadas condições de temperatura e pressão. Volume Molar nas CNTP: 22,4 L/mol CNTP = condições normais de temperatura e pressão => T = 273K ou 0°C e P = 760 mmHg ou 1 atm. Exercícios 1) Calcule a massa molecular e a massa molar de: a) ácido sulfúrico, H2SO4 b) sacarose ,C12H22O11, açúcar refinado Dadas as massas atômicas : H = 1 u ; C = 12 u; O = 16 u; S = 32 u 2) Sabendo que a massa atômica da prata é…

balancear a equação química. 2.° passo – Escrever a proporção em mols (coeficientes da equação balanceada). 3.° passo – Adaptar a proporção em mols às unidades usadas no enunciado do exercício (massa, volume nas CNTP, n.° de moléculas etc). 4.° passo – Efetuar a regra de três com os dados do exercício. Equações químicas As reações que os elementos têm entre si para formar um composto são representadas por equações químicas. Exemplo da reação do hidrogênio com o oxigênio…

Modelo atômico de Bohr: aspectos qualitativos. Configurações eletrônicas por níveis de energia. PERIODICIDADE QUÍMICA 1. Periodicidade das propriedades macroscópicas: temperaturas de fusão e ebulição, caráter metálico de substâncias simples, estequiometrias e natureza ácido-básica de óxidos. 2. Critério básico da classificação periódica moderna. Configurações eletrônicas e elétrons de valência. 3. Grupos e períodos. Elétrons de valência, número de oxidação e localização dos…

agradecer vosso sacrifício. Sabemos que a cerimônia de colação de grau é o segundo evento mais chato já criado pelo homem, só perdendo para as convenções de vendedores da Amory. Para que as próximas horas não sejam tão penosas, sugiro a vocês o seguinte exercício: imaginem que todas estas jovens moças estão usando uma provocante cinta liga vermelha por baixo de suas becas. Poderia fazer um longo discurso de 3 horas, usando todo o jargão econômico que aprendi para convencê-los, por…

...............14 1.8. CINÉTICA DO EQUILÍBRIO EM REAÇÕES ELEMENTARES ..............................................14 1.9. CINÉTICA PARA REAÇÕES NÃO-ELEMENTARES..........................................................16 1.10. EXERCÍCIOS...........................................................................................................17 2. DETERMINAÇÃO DE PARÂMETROS CINÉTICOS ...................................................................19 2.1. INTRODUÇÃO ..

deve ser capaz de: • Reconhecer a importância de uma equação química balanceada para a solução de problemas que envolvem cálculos. • Aplicar o conceito de mol, como princípio unificador, para resolução dos diferentes problemas que envolvem estequiometria. • Resolver situações-problema envolvendo as relações molmol, mol-massa, massa-massa. Pré-requisito Para que você encontre mais facilidade na compreensão desta aula, recorde o conceito de mol visto na Aula 17. Elementos…

medida que a solução é aquecida, ocorre uma diminuição na solubilidade. O aumento da pressão aumenta a solubilidade. CALCULO ESTEQUIOMÉTRICO Estequiometria deriva da palavra grega stoicheion (elemento) e metria (medida), um termo utilizado para referir a todos os aspectos físicos quantitativos de composição e reação química. A estequiometria é o estudo quantitativo da composição química das substancias e suas transformações. Iremos observar como se determinam as fórmulas…

m  Q ou m  i . t 2 Lei: A massa do elemento liberado em um eletrodo por efeito da eletrólise é proporcional ao equivalente químico ( E ) do elemento. m  E B - Estequiometria da Eletrólise A massa m liberada num eletrodo será : m = K . E . Q ( 1 ) ou m = K . E . i . t ( 1 ) Constatou -se que quando m = E Q = i . t  96500 coulomb (2) Portanto…

Laboratório 7 24 Set Compostos inorgânicos -Laboratório 8 01 Out Compostos inorgânicos -Laboratório 9 08 Out Avaliação Parcial 10 22 Out Funções, fórmulas e equações químicas -Laboratório 11 25 Out Reposição feriado 15/09 12 29 Out Estequiometria -Laboratório 13 05 Nov Reações em soluções aquosas 14 12 Nov Eletroquímica -Laboratório 15 19 Nov Eletroquímica -Laboratório 16 26 Nov Corrosão de metais 17 03 Dez Prova escrita Ofícial 18 10 Dez Revisão 19…

será totalmente consumido na reação (NaOH):2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 80 g 98 g 142 g 16 g 19,6 g x g80 g -------- 142 g16 g --------- x gx = 28,40 g é a massa obtida de sulfato de sódio. EXERCÍCIOS (UFF-RJ) Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses…