Sais

FUNÇÕES INORGÂNICAS
Sais

Exemplos:

NaCl + H2O  Na+ + Cl2+

CaCO3 + H2O  Ca

+ CO32-

NaNO3 + H2O  Na+ + NO3-

Reação de Neutralização
Reação de dupla troca que ocorre entre um ácido e uma base. Um ácido neutraliza uma base ou uma base neutraliza um ácido formando sal e água.

Características
 Apresentam gosto salgado
 Conduzem corrente elétrica em meio aquoso
Classificação

Exemplos:
HCl + NaOH  NaCl + H2O
HF + KOH  KF + H2O
H2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2 H2O
HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O

 Quanto ao número de elementos:
- Binário: dois elementos: NaCl, KF, LiBr, Na2S
- Ternário: três elementos: NaCN, CaCO3, NaNO3, CuSO4
- Quaternário: quatro elementos: NaHCO3

2 HBr + Mg(OH)2  MgBr2 + 2 H2O
3 H2SO3 + 2 Al(OH)3  Al2(SO3)3 + 6 H2O

Neutralização parcial:
A neutralização parcial ocorre quando um ácido neutraliza parcialmente uma base, pois o número de hidrogênios ionizáveis do ácido é menor que o número de hidroxilas da base e vice-versa.
Exemplos:
1 HCl + 1 Mg(OH)2  MgOHCl + H2O sal básico
1 H2CO3 + 1 NaOH  NaHCO3 + H2O sal ácido
1 H3PO4 + 1 NaOH  NaH2PO4 + H2O sal ácido
1 H3PO4 + 2 NaOH  Na2HPO4 + 2 H2O sal ácido

Observação
 O hipofosfito de sódio – NaH2PO2 – não é um sal ácido, pois os átomos de hidrogênio existentes não são ionizáveis.  O fosfito de sódio – Na2HPO3 – não é um sal ácido, pois

 Quanto à presença de água:
- Sais anidros: sem a presença de água.
NaCl, NaCN, CaCO3, NaNO3
- Sais hidratados: com a presença de água.
CuSO4.5H2O e NaNO3.10H2O

 Quanto ao caráter ácido-base:
- Sais neutros:
NaCl, CaCO3, NaNO3, CaSO4
- Sais ácidos ou hidrogenosais:
NaHCO3 e KHSO4
- Sais básicos ou hidróxisais:
AlOHSO4 e AlOHCl2
Solubilidade dos Sais
A regra a seguir permite prever a solubilidade de alguns sais importantes na água.
REGRA GERAL
Sais contendo como cátions, metais da família 1A e o íon NH4+(amônio), formam sais solúveis em água.

Nomenclatura de sais

o átomo de