termoquimica

Módulo 10 – Termoquímica I

1. Introdução

Termoquímica é a parte da Química que estuda as variações de energia que acompanham as reações químicas e as mudanças de estado físico.

2. Entalpia (H)

Entalpia, representada pela letra H, é o conteúdo energético de um sistema, sendo seu valor medido à pressão constante. A variação de entalpia (H) é medida nas reações químicas, utilizando a seguinte fórmula:

H= HP – HR, onde:

HP: entalpia dos produtos
HR: entalpia dos reagentes.

As unidades mais frequentemente utilizadas para quantificar a variação de entalpia são a caloria (cal), joule (J), quilocaloria (kcal) e o quilojoule (kJ).

Atenção!

1 cal = 4,18 J
1 kcal = 4,18 kJ
1 kcal = 1.000 cal
1 kJ = 1.000 J

3. Classificação dos processos quanto ao calor desenvolvido

As reações químicas podem ser classificadas, em função do sinal do H, em endotérmicas ou exotérmicas.

a) Exotérmicas

São as reações onde ocorre liberação de calor, ou seja, o valor de H é negativo. O calor é considerado produto da reação, pois nas reações exotérmicas pode ocorrer a indicação +calor no lado dos produtos.

H < 0  HP < HR

Exemplos:

b) Exotérmica

São as reações onde ocorre absorção de calor, ou seja, o valor de H é positivo. O calor é considerado reagente da reação, pois nas reações endotérmicas pode ocorrer a indicação +calor no lado dos reagentes.

H > 0  HP > HR

Exemplos:

Observação:

As mudanças de estado físico também podem ser classificadas em endotérmicas ou exotérmicas, em função do calor ser absorvido ou liberado durante a mudança de estado estudada.

Para uma mesma substância, mantida constante a pressão, valem as seguintes relações:

Hvaporização = Hcondensação
Hfusão = Hsolidificação
Hsublimação (LG) = Hsublimação (GL)

4. Representação gráfica das reações

Toda reação química, independentemente do fato de ser endotérmica ou exotérmica, apresenta, nos gráficos de variação de