Estequiometria

LISTA DE EXERCÌCIOS DE ESTEQUIOMETRIA
Turmas: 2ªs séries (EM e ETI)
Prof. Renato
Disciplina: Química
Data: 23/03/13

1. Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a redução completa do cátion metálico.
As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g. Assim sendo, a porcentagem em massa do óxido de cobre (II) presente na moeda, antes do processo de restauração, era
Dados: Massas molares (g/mol), H=1,00; O=16,0; Cu=63,5.

.
a) 2%
b) 4%
c) 8%
d) 10%
e) 16% 2. Dentro de condições extremamente seguras, realizou-se, em um laboratório de pesquisa, uma reação entre 2,00 g de um determinado material sólido, contendo sulfeto ferroso em sua composição, e o ácido clorídrico (37% em água; d = 1,2 g.cm–3) em excesso. Desenvolvida nas CNTP, essa síntese levou à produção de 448 mL de um gás altamente tóxico.

Dados: volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol; massas atômicas H = 1 u; S = 32 u; Fe = 56 u; = 35,5 u.

Qual era o teor (m/m) de sulfeto ferroso no material sólido utilizado na atividade experimental descrita acima? Dado: teor m/m = porcentagem de pureza
a) 88%
b) 69%
c) 50%
d) 36%
e) 12% 3. O ácido acetilsalicílico (AAS), comumente chamado de aspirina, é obtido a partir da reação do ácido salicílico com anidrido acético. Essa reação é esquematizada do seguinte modo:

a) Qual é o reagente limitante da reação, partindo-se de 6,90g de ácido salicílico e 10,20g de anidrido acético? Justifique sua resposta apresentando os cálculos.
b) Foram obtidos 5,00g de AAS. Calcule o rendimento da reação. 4. Uma amostra de de carbonato de cálcio impuro foi submetida à decomposição por aquecimento e verificou-se a produção de de gás carbônico que foi