lista estequiometria 1

Lista de exercícios sobre estequiometria – Prof. Márcio Coelho

1. Dada a equação química não-balanceada:

Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

Qual a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico?

2. No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação:

C2H6O(g) + 3 O2(g)_ 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA

Qual a quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138g de etanol (C2H6O) ?

3. Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. a reação é:

Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq) → 3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq)

Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4?

4. O mármore (CaCO3) reage com o ácido sulfúrico formando o gesso (CaSO4), de acordo com a equação balanceada: H2SO4(aq) + CaCO3(s) → CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)

Qual a massa de gesso formada pela reação de 25g de mármore com H2SO4.

5. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é:

2 Al2O3 + 3 C → 3 CO2 + 4 Al

Qual a massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio?

6. O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:

Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4

Partindo-se de 62g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida ?

7. A corrosão de um metal é a sua destruição ou deterioração, devida à reação com o meio ambiente. O enferrujamento é o nome dado à corrosão do ferro:

Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)

Qual a massa de ferrugem (óxido