Estequiometria Exercicios

Apresentar passo a passo a titulação ácido-base. Incluindo a apresentação dos materiais empregados nesse processo e cálculos para determinar a média, desvio, desvio padrão, variância e coeficiente de variação de uma solução. * Objetivo específico: Exercício prático da matéria dada em sala de aula, para maior entendimento sobre titulação ácido-base, usando o experimento com reação de diferentes elementos da natureza NaOH e HCL. 3. Materiais e equipamentos: * Balão volumétrico …

Lista de Exercícios 1- Metais Brilho: os objetos metálicos, quando polidos, apresentam um brilho característico dos metais, por causa dos elétrons livres localizados na superfície dos metais que absorvem e irradiam a luz. Maleabilidade: essa é a capacidade que os metais têm de produzir lâminas e chapas muito finas. Ductibilidade: Se aplicarmos uma pressão adequada em regiões específicas na superfície de um metal, esse pode se transformar em fios e lâminas, devido o deslizamento…

Instituto de Química de Araraquara - UNESP Química Geral - Curso de Licenciatura em Química 2ª Lista de Exercícios Assuntos: Massa atômica, mol, massa molar, fórmulas químicas. Estequiometria de reações 1. Expressar com 3 algarismos significativos a massa de cada um dos ítens seguintes, em unidades de massa atômica : a) um átomo de zinco; b) 20 átomos de enxofre; c) 6,02 x 1023 átomos de cálcio; d) 1 mol de átomos de boro. Dado: 1 u = 1,660 x 10-24 g 2. Calcular a…

COLÉGIO TIRADENTES – 2° ANO – ENSINO MÉDIO PROFESSOR: JOSÉ RICARDO Exercícios: ESTEQUIOMETRIA 1 – A reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio gasosos. NH3 + CH4  HCN + 3H2 Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,7 kg de cianeto de hidrogênio (HCN), supondo-se 80% de rendimento da reação. (MM: NH3 = 17g/mol; HCN = 27g/mol; CH4 = 16g/mol) (R: 2,125 kg de NH3 e 2 kg de CH4) 2 – Qual a massa de gás carbônico (CO2)…

altera a pressão de vapor de um líquido - o volume da fase líquida NÃO altera a pressão de vapor. - o aumento da temperatura acarreta num aumento da pressão de vapor de um liquido. O IME apresenta um enfoque bastante quantitativo para as questões: Estequiometria está bastante presente; lei das velocidades, eletroquímica, termoquímica, propriedades coligativas, entre outros assuntos também aparecem com freqüência. Entretanto, esta abordagem não deixa de lado a parte qualitativa da…

módulo inclui-se a titulação. A titulação é baseiada na medição da concentração de substâncias, ela permite aos químicos a oportunidade de realizar estudos quantitativos dos reagentes e produtos numa reacção química. Este estudo é conhecido como estequiometria da reacção. Module Template 3 M Module Template 4 M 6. Vista geral Autores do Módulo. Nesta secção, os autores do módulo devem escrever uma vista geral sobre o módulo (extensão máxima : 100-150 palavras). Esta vista geral…

LISTA 1 EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE 1|Página EXERCÍCIOS DA LISTA 1 – Professora Anna 1) Calcule o número de moles das substâncias e a molaridade das seguintes soluções: a) 680mg de AgNO3 em 50mL de solução. b) 46,98g de Ba(NO3)2 em 500mL de solução. c) 270,5g de FeCl3.6H2O em 2,0L de solução. 2) Foram misturados 10,0mL de uma solução contendo 0,176g de NaCl, 40,0mL de solução contendo 0,89g de CaCl2 e 50,0mL de solução contendo 1,64g de Ca(NO3)2. Calcular a concentração de todos os

final: NF = P + T/6 3 A disciplina: como estudar • Passar na quimica – prestar atenção nas aulas • desliga aquele celular! – estudar o livro • começa estudar acompanhando as aulas. • estudar só na semana antes da prova é perda de tempo – fazer os exercicios • mesmo aqueles que eu não mando fazer! 4 A disciplina –trabalhos: • • • • se anunciado, entrega de trabalho até o prazo vale nota mesmo não valendo nota, vale a pena fazer! a serem enviados por email para marc.boncz@ufms.br…

Lista de Exercícios –Espectrometria de Absorção Molecular ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO ADAPTADOS DE LIVROS CITADOS ABAIXO. 1 – Um estudante dissolveu devidamente, 0,519 g de amostra e diluiu para 50,0 mL. Em seguida, tratou uma alíquota de 25 mL para eliminar possíveis interferentes na análise e adicionou 2,3-quinoxalineditiol. Após ajustar o volume para 50,0 mL, ele obteve as seguintes absorvâncias e absortividades, utilizando cubetas de 1,00 cm em 656 nm.…

matéria A massa de uma molécula é a soma das massas de seus átomos componentes Por exemplo: H2O (água) Massa do hidrogênio = 1u, massa do oxigênio = 16 u Portanto a massa da molécula da água = 18 u e a massa de 1 mol de moléculas de água = 18g Exercícios: 1) Quantos átomos possui 1 mol do elemento hidrogênio? 2) Quantos átomos possui 1 mol de moléculas de água? 3) Calcule a massa molar do NaCl , CO2, e HCl , respectivamente cloreto de sódio, gás carbônico e ácido clorídrico.…