Lista 2 Revis O Qu Mica Geral

Instituto de Química de Araraquara - UNESP
Química Geral - Curso de Licenciatura em Química
2ª Lista de Exercícios
Assuntos: Massa atômica, mol, massa molar, fórmulas químicas. Estequiometria de reações

1. Expressar com 3 algarismos significativos a massa de cada um dos ítens seguintes, em unidades de massa atômica : a) um átomo de zinco; b) 20 átomos de enxofre; c) 6,02 x 1023 átomos de cálcio; d) 1 mol de átomos de boro. Dado: 1 u = 1,660 x 10-24 g

2. Calcular a massa atômica do elemento X, sabendo-se que 3,74 x 106 átomos de X pesam 2,20 x 108 u.

3. a) Qual é a massa em gramas de um átomo de flúor ? b) qual é a massa em unidades de massa atômica de um átomo de flúor ? c) qual é a massa em gramas de 0,038 mols de átomos de F ? d) quantos mols de átomos de F estão presentes em 0,100 g ? e) quantos átomos de F estão presentes em 0,150 g?

4. Quantos átomos de alumínio estão presentes em uma barra de alumínio que contém 1,00 x 10-4 mols de átomos de alumínio ?

5. Calcular o número de átomos em 15,0 g de hélio.

6. Quantos mols de átomos de nitrogênio estão presentes em : a) 2,00 g de N; b) 3,00 x 1020 átomos de N; c) 4,00 x 1024 moléculas de NH3; d) 5,00 x 1023 moléculas de N2H4; e) 6,00 x 10-3 mols de moléculas de NO2; f) 7,00 x 10-2 mols de fórmulas unitárias de Ca(NO3)2.

7. Parathion é um composto tóxico usado como inseticida. Sua fórmula molecular é C10H14O5NSP. Qual é a massa molar do parathion ?

8. O bórax é comumente formulado como Na2B4O7 . 10 H2O. Quais as porcentagens em peso de Na, B, O e H no bórax ?

9. Verificou-se que um óxido de antimônio contém 24,73 % de oxigênio em peso. Qual é a fórmula empírica desse óxido ?

10. Perclorato de amônio é utilizado em combustíveis sólidos de foguetes. Sua composição porcentual é: 11,92 % de N; 3,43 % de H; 30,18 % de Cl e 54,47 % de O. Qual a fórmula empírica desse composto ?

11. A fórmula empírica de um composto isolado do limão e que confere importantes benefícios à saúde é