Engenharia civil

Química Geral

Equações químicas e cálculos

Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da Massa

A soma das massas dos reagentes em uma reação

química é igual à soma das massas dos produtos em ambiente fechado.
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da Massa

Magnésio + Oxigênio  24g 16g

Óxido de magnésio 40g

Reagentes

Produto

24g

+

16g

=

40g

Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

Estequiometria: cálculos com fórmulas e equações químicas

Equações químicas
• Lavoisier: a massa é conservada em uma reação química.

• Equações químicas: descrições de reações químicas.
• Duas partes de uma equação: reagentes e produtos: 2H2 + O2  2H2O
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Explicando em nível microscópico a Lei de Lavoisier
 Numa reação química, os átomos apenas se recombinam. Então, já que os átomos não são destruídos nem formados, a massa de reagentes é sempre igual à de produtos.

2 H2 (g)

+

1 O2 (g)

2 H2O (g)
ADILSON SECCO

Antes 4 átomos de H 2 átomos de O

Depois 4 átomos de H 2 átomos de O

Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas

Equações químicas
• A equação química para a formação da água pode ser visualizada como duas moléculas de hidrogênio reagindo com uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água: 2 H2 + O2  2 H2O 2 Na + 2 H2O  2 NaOH + H2 2 K + 2 H2O  2 KOH + H2

Equações químicas
• Coeficientes estequiométricos: são os números na frente das fórmulas químicas; fornecem a proporção correta entre reagentes e produtos.

O número de átomos dos reagentes deve ser igual ao número de átomos dos produtos. Quando isso acontece, dizemos que a equação química está balanceada.
Exemplo de equação balanceada: C + O2 → CO2 Exemplo de equação química não balanceada: H2 + O2 → H2O Observe que na 1ª equação há um carbono e no reagente e um carbono no produto. Também há dois oxigênios no reagente e dois no