DICAS PARA RESOLU O DE ESTEQUIOMETRIA E ELETR LISE

Dicas para resolução de exercícios de calculo estequiométrico e eletrólise.

Cálculo Estequiométrico :

O Cálculo Estequiométrico, ou cálculo das medidas apropriadas, é um dos maiores passos dados pela Humanidade no campo científico e é o cerne da Química Quantitativa . Lavoisier( 1743- 1794), o pai da Química Moderna, foi capaz de associar todos os conhecimentos qualitativos da sua época à exatidão da Matemática . Para tanto, desenvolveu vários equipamentos de medição, entre eles a balança analítica de laboratório, permitindo ao químico medir ou calcular as massas dos reagentes e produtos envolvidos em uma reação química . Atualmente, o Cálculo Estequiométrico é utilizado em várias atividades, tais como : pela indústria que deseja saber quanto de matéria- prima ( reagentes ) deve utilizar para obter uma determinada quantidade de produtos, pelo médico que quer calcular quanto de determinada substância deve ministrar para cada paciente, entre inúmeras outras . Apesar de temido por muitos vestibulandos, o Cálculo Estequiométrico deixa de ser problema se os seguintes passos forem seguidos :

1º passo - Montar e balancear a equação química . 2º passo - Escrever a proporção em mols ( coeficientes da equação balanceada ) . 3º passo - Adaptar a proporção em mols às unidades usadas no enunciado do exercício ( massa, volume nas CNTP, nº de moléculas, etc. ) 4º passo - Efetuar a regra de três com os dados do exercício .

Exercício Resolvido ( Fatec- SP)

Uma das reações que podem ocorrer entre Fe2O3 e CO é representada pela equação :

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

Calcule a massa de CO consumida na obtenção de 37g de Fe . Dados: C-12u, O-16u e Fe- 56u .

1º passo : Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2º passo : 1 mol - 3mols- 2 mols- 3 mols
3º passo : 84g 112g
4º passo : X 37g onde X= 27,75g

Outras dicas importantes são : se a reação for representada em várias etapas ( reações sucessivas ) some todas para obter uma só e faça