Estequiometria Exercicios

Tamirys Souza da Silva Santos Fundamentos da Química Arapiraca – Alagoas Junho de 2012 Trabalho solicitado como requisito parcial para avaliação da disciplina de Fundamentos da Química do Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas. Exercícios Quando se usa o bicarbonato de sódio (NaHCO3) para diminuir a acidez estomacal, pois ele reage com o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago, qual o tipo de reação está ocorrendo? Explique e faça a reação. Está ocorrendo a…

LISTA DE EXERCÍCIOS – ESTEQUIOMETRIA 1) Considere a reação química abaixo: → Pb(OH)C2H3O2 Pb + HC2H3O2 + O2 a) Balancei a equação. b) Quantos mols de Pb serão necessários se 16,0g de O2 forem consumidos nessa reação? c) Partindo-se de 23,00g de Pb, quantos mols de Pb(OH)C2H3O2 poderão ser preparados? Considere que todo o Pb é consumido. Qual a quantidade total de O2 será consumido no item (c)? 2) Considere a equação química abaixo: Ca3(PO4)2 + H2SO4 + H2O → Ca(H2PO4)2 +…

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO Por Luiz Molina Luz Publicado 23/04/2008 Química Nota: Vote Luiz Molina Luz Professor Mestre em Química. Leciono nas séries do Ensino Médio e Cursos Pré-Vestibulares. Veja todos os artigos por Luiz Molina Luz Estequiometria Cálculo estequiométrico Equação química, reação e reagentes O cálculo estequiométrico, ou cálculo das medidas apropriadas, é um dos maiores passos dados pela humanidade no campo científico e é o cerne da química quantitativa.…

FACULDADE DE CIENCIAS NATURAIS E MATEMATICA DEPARTAMENTO DE QUIMICA Plano de aula 1 Prof: Florentina R. Mabjaia Escola Comunitária São Joaquim Disciplina de Química 8ª classe//3ª unidade temática Data 4/06/2013 1. Tema: Estequiometria; Exercícios 2. objectivos Sector Cognitivo Sector Psico Motor Sector Afectivo o aluno deve conhecer: A estratégia básica para resolução de problemas; O aluno deve ser capaz de : Efectuar cálculos estequiométricos, utilizar a representação…

4.5 DESCARBOXILAÇÃO OXIDATIVA DE ALFA-CETOGLUTARATO 13 4.6 CLIVAGEM DE SUCCINIL CoA 14 4.7 OXIDAÇÃO DO SUCCINATO 14 4.8 HIDRATAÇÃO DO FUMARATO 14 4.9 OXIDAÇÃO DO MALATO 15 4 ESTEQUIOMETRIA DO CICLO DE KREBS 15 5.10 RESUMO DAS REAÇÕES 15 5.11 PRODUÇÃO DE ATP 15 5 REGULAÇÃO DO CICLO DE KREBS 16 6.12 REGULAÇÃO POR ATIVAÇÃO E INIBIÇAO DA ATIVIDADE ENZIMÁTICA 6.13 REGULAÇÃO

Montar e balancear a equação química. 2.° passo – Escrever a proporção em mols (coeficientes da equação balanceada). 3.° passo – Adaptar a proporção em mols às unidades usadas no enunciado do exercício (massa, volume nas CNTP, n.° de moléculas etc). 4.° passo – Efetuar a regra de três com os dados do exercício. Equações químicas : As reações que os elementos têm entre si para formar um composto são representadas por equações químicas. Exemplo da reação do hidrogênio com o oxigênio…

EXERCÍCIOS (Mol/fórmulas/concentração/estequiometria) – QUÍMICA GERAL 1-No sangue de um adulto há aproximadamente 2,9 g de ferro, que estão contidos em cerca de 2,6 X 1013 glóbulos vermelhos. Calcule o número de átomos de ferro em cada glóbulo vermelho. R: 1,2 x 109 átomos. 2- O etilenoglicol, substância usada em anticongelantes automotivos, é composto de 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O em massa. Sua massa molar é 62,1g/mol. a) Qual é a fórmula mínima do etilenoglicol ? B) Qual é sua fórmula

Lista de exercícios 3 – Ligações Químicas 1. Este quadro apresenta os valores das temperaturas de fusão e ebulição dos cloretos de sódio, magnésio e alumínio, todos a uma pressão de 1 atmosfera: Considerando-se essas propriedades e os modelos de ligação química aplicáveis às três substâncias, é CORRETO afirmar que a) a ligação iônica no cloreto de alumínio é mais fraca que as dos demais compostos, pois, nela, o cátion divide a sua força de atração entre três ânions. b) as ligações químicas do

massa da substância pura = 90 x 10.0 / 100 ↔ massa substancia pura = 90g Ora, como a lâmina de alumínio contém 10% de impurezas inertes em massa é porque os restantes 90% de alumínio são puros. Logo, o grau de pureza do alumínio é de 90% Exercícios 1. Considera os esquemas químicos representados pelas letras A a D e acerta-os de modo arepresentarem equações químicas. (A) 6 BaCl2 (aq) + 9 K3PO4 (aq) → 2 Ba3 (PO4)2 (s) + 12 KCl (aq) (B) 8 H2S (g) + 8 Cl2 (g) → S8 (s) + 16 HCl…

EXISTE HORAS TURNO: INTEGRAL ANO E SEMESTRE DE REFERÊNCIA:2012 EMENTA Introdução ao estudo da matéria, Estudo da matéria, Estrutura atômica, Tabela periódica, Ligações químicas,Funções inorgânicas, Relações de massa, Estudo dos Gases e Estequiometria. OBJETIVO GERAL Capacitar o aluno a: -Compreender o estudo da Química no plano macroscópico e microscópico. -Entender a Química no cotidiano e realidade da sociedade. -Dominar os conceitos de tabela periódica e como ocorrem…