Reagentes

Reagente limitante e reagente em excesso
Chama-se reagente limitante àquele reagente que é totalmente consumido (está em menor quantidade estequiométrica) e que condiciona a quantidade possível (teórica) que se pode obter do (s) produto (s) da reação.
Determinação do reagente limitante.
Considere-se a reação entre 80 g de cobre e 50 g de dioxigénio, traduzida pela equação química: 2 Cu (s) + O2 (g) → 2 CuO (s)

1º passo – determinar a quantidade química de cada reagente.
M (Cu ) = 63,55 g/mol n (Cu ) = ) = 1.26 mol
M (O2) = 2 x 16.00 ↔ M(O2) = 32.00 g/mol n (O2) = = 1.56 mol

2º passo – obter a relação entre quantidade química da substância e coeficiente estequiométrico.
Cu: = 0.63 2mol Cu / 1.26 mol Cu = 1mol O2 / n(O2) ↔ n(O2) = 1.26*1 / 2 ↔ n(O2) = 0.63
O2: = 1.56

3º passo – Usar a informação para determinar o reagente limitante (o que apresentar menor relação)
Uma vez que para “gastar” 1,26 mol de Cu são precisos 0,63 mol de O2, então o O2 está em excesso, porque temos mais do que o necessário. Consequentemente o Cu é o reagente limitante.
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Grau de pureza de um reagente
Exemplo: Uma lâmina metálica de alumínio, com 10,0 g, contém 10%8 em massa) de impurezas inertes.
Quando se introduz esta lâmina em 300 cm3 de uma solução aquosa de HCl, de concentração 3,0 mol/dm3, ocorre uma reação química que se traduz pela equação:

2 Al (s) + 6 HCl (aq) --> 2 AlCl3 (aq) + 3H2 (g)

Qual o grau de pureza da lâmina de zinco?
90% = (massa da substância pura / 10.0g) x 100 ↔ massa da substância pura = 90 x 10.0 / 100 ↔ massa substancia pura = 90g

Ora, como a lâmina de alumínio contém 10% de impurezas inertes em massa é porque os restantes 90% de alumínio são puros. Logo, o grau de pureza do alumínio é de 90%

Exercícios
1. Considera os esquemas químicos representados pelas letras A a D e acerta-os de modo arepresentarem equações químicas.

(A) 6 BaCl2 (aq) + 9 K3PO4 (aq) →