Estudante

LISTA DE EXERCÍCIOS – ESTEQUIOMETRIA
1) Considere a reação química abaixo:
→
Pb(OH)C2H3O2
Pb + HC2H3O2 + O2
a) Balancei a equação. b) Quantos mols de Pb serão necessários se 16,0g de O2 forem consumidos nessa reação? c) Partindo-se de 23,00g de Pb, quantos mols de Pb(OH)C2H3O2 poderão ser preparados? Considere que todo o Pb é consumido. Qual a quantidade total de O2 será consumido no item (c)?
2) Considere a equação química abaixo:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 + H2O →
Ca(H2PO4)2 + CaSO4.2H2O
a) Balanceie esta equação.
b) Quantos moles de Ca(H2PO4)2 você esperaria obter numa reação em que foram utilizados
130kg de Ca3(PO4)2 e 656 moles de H2SO4.
c) Qual o reagente em excesso e quantos moles deste reagente sobram no final da reação.
3) O Acetileno, C2H2, pode reagir com duas moléculas de Br2 para formar C2H2Br4, seguindo as seguintes reações em série:
Br2
→
C2H2Br2
C2H2 +
C2H2Br2 +
Br2
→
C2H2Br4
Se 7,0g de C2H2 forem misturados com 0,340 mol de Br2 quais quantidades (em mols) de C2H2Br2 e de C2H2Br4 serão isolados no final da reação? Considere que os dois reagentes iniciais (C2H2 e
Br2) foram totalmente consumidos.
4)
Sob condições apropriadas o gás nitrogênio reagirá com o gás hidrogênio para formar amônia: +
H2
NH3
N2
→
a) Balanceie a equação química acima.
b) Quantos moles de NH3 voce espera obter se for feita a reação de 3,5g de N2 com 0,56 mol de
H2 ?
c) Qual o reagente em excesso e quantos moles desse reagente sobram no final da reação?
5) Em uma reação entre metano (CH4) e cloro (Cl2) quatro produtos podem ser obtidos: CH3Cl;
CH2Cl2; CHCl3 e CCl4. Em dada situação particular 1,30 mol de CH4 reagiram produzindo 5,0g de CH3Cl; 25,5g de CH2Cl2 e 59,0g de CHCl3. Considere que todo CH4 reagiu.
a) Quantos mols de CCl4 foram formados?
b) Qual a massa total dos átomos de carbono presentes nos produtos ?
c) Quantos mols de Cl2 reagiram com CH4 ? (NOTA: O hidrogênio também se combina com Cl2, para formar HCl.)
d)